题目内容

【题目】氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

【答案】

D

【解析】

本题考查电离平衡。氯气溶于水形成平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，通入氯气时，平衡右移，c(H＋)增大，A选项错误；通入少量SO2，发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，B选项错误；根据电荷守恒可知：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，C选项错误；加入少量水，离子浓度减小，向电离方向移动，D选项正确。

练习册系列答案
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【题目】由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制备绿矾（FeSO4·7H2O））的流程如图：

已知：FeS2（S的化合价为-1）难溶于水。

（1）①中加入的酸为___，滤渣2的主要成分是___。

（2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。

（3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，___。

（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、___。

【题目】如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述正确的是（ ）

A.电极I上发生氧化反应

B.可将CuCl2溶液改为KCl溶液

C.该原电池的总反应为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K+移向CuCl2溶液

【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；

（2）X电极发生的电极反应式为____________________；银电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。

（3）外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag电极。

（4）当有3.2 g铜溶解时，银电极增重________g。

【题目】（13分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。

A．延长浸取时间

B．将辉铜矿粉碎

C．充分搅拌

D．适当增加硫酸浓度

（2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。

（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。

（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。

（5)“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。

（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.2NA

B.常温下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含共价键的数目是9NA

C.标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数目为1.5NA

D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

【题目】用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 温度：T1>T2>T3

B. 正反应速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

D. 平均摩尔质量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

【题目】一定温度下，将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）

A.达到反应限度时，生成SO3为2mol

B.达到反应限度时，反应放出的热量一定小于197kJ

C.达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

D.达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

【题目】(1)Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应的化学方程式为_____________。

(2)拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。理论上，每生成1 mol NH3___________热量(填“吸收”或“放出”)__________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？________________。

(3)一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g)，某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图甲所示，图中b点对应的速率关系是v(正) _____ v(逆) ; d点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，若反应起始时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，则NH3达到平衡时浓度的范围为_______；若平衡时N2、H2 、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，则NH3起始时浓度的范围为______。

(5)已知一定条件下发生：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) （正反应放热），在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）

t1________________________；t2________________________；

t3________________________；t4________________________。

(6)①某电池采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液，电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此电池中_______作正极，负极的电极反应为_________________。

②甲烷燃料电池示意图如上图乙，其负极反应方程式为_____________。

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