题目内容

19．依据题目要求回答下列问题．
（1）常温下，浓度均为 0．l mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+ 能力最强的是CO32-．
②浓度均为0.0l mol•L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是C（填编号）
A．HCN     B．HClO     C．C6H5OH     D．CH3COOH      E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是D（填编号）
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为Cl2+HCO3-+H2O=CO2↑+Cl-+HClO．
（2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里 c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5．

分析 （1）①弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大；
②酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小；加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的PH变化越小；
③据强酸制取弱酸的原理分析判断；
④HClO和碳酸氢钠不反应，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
（2）根据Ksp=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×10-20，根据Cu2+离子的浓度计算OH-离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值．

解答 解：（1）①弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大，根据溶液pH知，CO32-的水解程度最大，则CO32-结合质子能力最强，故答案为：CO32-；
②酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据表中数据知，酸性最强的酸是CH3COOH、酸性最弱的酸是C6H5OH；加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的PH变化越小，酸性最弱的酸是C6H5OH，则pH变化最小的是C6H5OH，
故答案为：D；C；
③据各种酸对应钠盐的pH可知，其酸性醋酸的酸性比碳酸强，醋酸的酸性比HCN强，碳酸的酸性比HClO强，碳酸的酸性比苯酚强，苯酚的酸性比HCO3-强，所以CO2+H2O+C6H5ONa═NaHCO3+C6H5OH，所以D错误，故答案为：D；
④HClO和碳酸氢钠不反应，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大，离子方程式为Cl2+HCO3-+H2O=CO2↑+Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+HCO3-+H2O=CO2↑+Cl-+HClO；
（2）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则应有c（OH-）≥$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{0.02}}$mol/L=10-9mol/L，则c（H+）≤$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10-5mol/L，
所以pH≥-lg（10-5）=5，所以应调节pH为5，故答案为：5．

点评 本题考查了盐类水解、溶度积常数的计算，明确弱酸电离程度与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，会根据钠盐溶液pH大小确定酸的强弱，注意H2CO3、HClO、HCO3-酸性强弱关系．

练习册系列答案
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9．下列氢氧化物中，碱性最强的是（　　）
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10．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
物质杂质试剂主要操作
AFe2O3SiO2NaOH过滤
BCO2COO2点燃
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A．AB．BC．CD．D
7．下列说法错误的是（　　）
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4．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
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11．氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物．
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①与N3-互为等电子体的分子、离子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-（各举1例）．
②叠氮化物、氰化物都能与Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4．钴的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2；NH3中N原子的杂化类型是sp3；
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（3）元素X与N形成的氮化物中，X+与N3-形成晶体的结构如图所示．每个N3-与其距离最近的X+有6个．
8．下列叙述正确的是（　　）
A．Fe与S混合加热生成FeS2
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⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
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