题目内容

7．下列说法错误的是（　　）
A．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含氯元素
B．纸层析法分离叶绿素a和叶绿素b时，若点样的斑点太大，则会导致色谱分离不清
C．在抽滤装置中洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物
D．在Zn-Cu原电池中加入高锰酸钾、双氧水等强氧化剂，灯泡亮度增加且持续时间较长

分析 A．火柴头含有Cl元素，燃烧后转换为氯离子；
B．样品斑点过大的话，那就会产生拖尾现象；
C．洗涤时为洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸；
D．加入双氧水后加快反应的速率．

解答 解：A．火柴头含有Cl元素，以KClO3形成存在，不能电离出氯离子，无法利用AgNO3溶液、稀硝酸检验氯离子，故A错误；
B．样品斑点过大的话，那就会产生拖尾现象，导致色谱分离不清，故B正确；
C．洗涤时为洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，故C正确；
D．加入双氧水后加快反应的速率，亮度增加，但是持续时间变短，故D错误．
故选AD．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、提纯、原电池以及氧化还原反应等，题目难度较大，注重实验中的细节及物质的性质来分析解答，选项BD为解答的易错点．

练习册系列答案
相关题目
17．下列关于工业生产的说法中正确的是（　　）
A．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成
B．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应
C．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率
D．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极
18．含胆矾的矿石在雨水的侵蚀下，硫酸铜溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），就会发生反应生成Cu2S（即辉铜矿的形式）沉积下来，同时得到含硫酸亚铁和硫酸的绿色透明的溶液，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面．
（1）试写出上述反应的化学方程式14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．
（2）该反应转移电子数为21，被氧化与被还原的S的物质的量之比为3：7．
（3）取上述水溶液测得其pH值为0，则产生1L这样的水溶液转移电子的物质的量为0.875．
15．下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
含碘量20～40mg•kg-1
保质期18个月
食用方法勿长时间炖炒
贮藏指南避热、避光、密封、防潮
（1）经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8mg•kg-1．计算每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为多少？该“加碘食盐”的含碘量为多少？．
（2）将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液，该溶液中IO${\;}_{3}^{-}$离子物质的量浓度为多少？
2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深
C．反应CO+NO2?CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡
12．乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果．实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：

实验步骤：
①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀．若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品．
（1）步骤①研碎块状产物的用意在于防止原料被产物包裹，使之充分反应，提高产率；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有BD．
A．反应快结束时的充分搅拌
B．旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐
C．玻璃棒将块状物研碎
D．加20ml水
（2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是B．
A．热水           B．冷水           C.1：3乙醇溶液           D．滤液
（3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择趁热过滤；除去活性炭（填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”）；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是AB　（选出正确选项）；
A．防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出
B．防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色杂质
（4）步骤③冷却滤液时选择在室温下自然冷却，若选择在冰水浴中冷却会使得到的沉淀颗粒太小，则进行抽滤操作时会沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过；
（5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率C．
①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；
②趁热过滤近沸溶液；
③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
④加活性炭吸附
⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（6）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol．该实验的产率为89%（保留两位有效数字）
19．依据题目要求回答下列问题．
（1）常温下，浓度均为 0．l mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+ 能力最强的是CO32-．
②浓度均为0.0l mol•L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是C（填编号）
A．HCN     B．HClO     C．C6H5OH     D．CH3COOH      E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是D（填编号）
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为Cl2+HCO3-+H2O=CO2↑+Cl-+HClO．
（2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里 c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5．
16．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．氨气通入稀硫酸中：NH3+H+═NH4+
B．小苏打溶液和烧碱溶液反应：HCO3-+2OH-═CO32-+H2O
C．一小块金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D．澄清石灰水中加入过量硝酸：H++OH-═H2O
17．有关晶体结构的叙述中，错误的是（　　）
A．分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高
B．在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻12个氯离子
C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电
D．金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子

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