题目内容
7.下列说法错误的是( )A. | 摘下几根火柴头,浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液、稀硝酸,若出现白色沉淀,说明含氯元素 | |
B. | 纸层析法分离叶绿素a和叶绿素b时,若点样的斑点太大,则会导致色谱分离不清 | |
C. | 在抽滤装置中洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓慢通过沉淀物 | |
D. | 在Zn-Cu原电池中加入高锰酸钾、双氧水等强氧化剂,灯泡亮度增加且持续时间较长 |
分析 A.火柴头含有Cl元素,燃烧后转换为氯离子;
B.样品斑点过大的话,那就会产生拖尾现象;
C.洗涤时为洗净晶体,应让洗涤剂缓慢通过滤纸;
D.加入双氧水后加快反应的速率.
解答 解:A.火柴头含有Cl元素,以KClO3形成存在,不能电离出氯离子,无法利用AgNO3溶液、稀硝酸检验氯离子,故A错误;
B.样品斑点过大的话,那就会产生拖尾现象,导致色谱分离不清,故B正确;
C.洗涤时为洗净晶体,应让洗涤剂缓慢通过滤纸,让洗涤剂和晶体充分接触,故C正确;
D.加入双氧水后加快反应的速率,亮度增加,但是持续时间变短,故D错误.
故选AD.
点评 本题考查化学实验方案的评价,涉及物质的分离、提纯、原电池以及氧化还原反应等,题目难度较大,注重实验中的细节及物质的性质来分析解答,选项BD为解答的易错点.
练习册系列答案
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17.下列关于工业生产的说法中正确的是( )
A. | 硫酸工业中合成SO3通常采用常压,是因为常压比高压更有利于SO3的生成 | |
B. | 氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应 | |
C. | 工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率 | |
D. | 电解精炼铜时,纯铜作为阳极,粗铜作为阴极 |
15.下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.
(1)经测定,该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8mg•kg-1.计算每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为多少?该“加碘食盐”的含碘量为多少?.
(2)将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液,该溶液中IO${\;}_{3}^{-}$离子物质的量浓度为多少?
配料 | 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3) |
含碘量 | 20~40mg•kg-1 |
保质期 | 18个月 |
食用方法 | 勿长时间炖炒 |
贮藏指南 | 避热、避光、密封、防潮 |
(2)将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液,该溶液中IO${\;}_{3}^{-}$离子物质的量浓度为多少?
2.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. | 溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 | |
B. | 对2HI(g)?H2(g)+I2(g)平衡体系,增大平衡体系的压强可使颜色变深 | |
C. | 反应CO+NO2?CO2+NO(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 | |
D. | 打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡 |
19.依据题目要求回答下列问题.
(1)常温下,浓度均为 0.l mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表:
①上述盐溶液中的阴离子,结合H+ 能力最强的是CO32-.
②浓度均为0.0l mol•L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是D(填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是C(填编号)
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是D(填编号)
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为Cl2+HCO3-+H2O=CO2↑+Cl-+HClO.
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20.又知常温下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)=0.02mol•L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于5.
(1)常温下,浓度均为 0.l mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
②浓度均为0.0l mol•L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是D(填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是C(填编号)
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是D(填编号)
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为Cl2+HCO3-+H2O=CO2↑+Cl-+HClO.
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20.又知常温下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)=0.02mol•L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于5.
16.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A. | 氨气通入稀硫酸中:NH3+H+═NH4+ | |
B. | 小苏打溶液和烧碱溶液反应:HCO3-+2OH-═CO32-+H2O | |
C. | 一小块金属钠投入水中:Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | |
D. | 澄清石灰水中加入过量硝酸:H++OH-═H2O |
17.有关晶体结构的叙述中,错误的是( )
A. | 分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高 | |
B. | 在氯化钠晶体中,每个氯离子周围都紧邻12个氯离子 | |
C. | 在金属铜的晶体中,由于存在自由电子,因此铜能导电 | |
D. | 金刚石的网状结构中,最小的环上有6个碳原子 |