Question

11．氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物．
（1）NF₃的沸点为-129℃，其分子的空间构型为三角锥形．
（2）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N^3-．
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、SCN^-（各举1例）．
②叠氮化物、氰化物都能与Fe²⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄．钴的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d⁷4s²；NH₃中N原子的杂化类型是sp³；
③NaN₃与KN₃的结构类似，则NaN₃的晶格能＞KN₃的晶格能．（填“＞”或“＜”）
（3）元素X与N形成的氮化物中，X⁺与N^3-形成晶体的结构如图所示．每个N^3-与其距离最近的X⁺有6个．

Answer 1

分析 （1）NF₃中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型；
（2）①原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体；
②Co是27号元素，其原子核外有27个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
氨气分子中N原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型；
③离子晶体晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比；
（3）该晶胞中每个N^3-与其距离最近的X⁺个数为6．

解答 解：（1）NF₃中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，该分子空间构型是三角锥形，故答案为：三角锥形；
（2）①原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，则与N₃^-互为等电子体的分子、离子有N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、SCN^-，
故答案为：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-；
②Co是27号元素，其原子核外有27个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d⁷4s²；
氨气分子中N原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp³，
故答案为：[Ar]3d⁷4s²；sp³；
③离子晶体晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，钠离子和钾离子所带电荷相等，钠离子半径小于钾离子，所以NaN₃的晶格能＞KN₃的晶格能，故答案为：＞；
（3）该晶胞中每个N^3-上下、左右、前后各有一个X⁺，所以每个N^3-与其距离最近的X⁺有6个，故答案为：6．

点评 本题考查物质结构和性质，涉及配位数计算、原子核外电子排布、等电子体、微粒空间构型判断、原子杂化方式判断等知识点，为高频考点，侧重考查学生计算及空间想象能力，利用价层电子对互斥理论、构造原理等即可解答，题目难度不大．