题目内容
8．下列叙述正确的是（ ）| A． | Fe与S混合加热生成FeS2 | |
| B． | NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 | |
| C． | 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 | |
| D． | 过量的铜与稀硝酸反应有一氧化氮生成 |
分析 A．Fe与S混合加热生成FeS；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；
C．白磷在空气中加热时会燃烧；
D．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．
解答 解：A．Fe与S混合加热生成FeS，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠所以NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，故B错误；
C．白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，故C错误；
D．随着反应的进行，硝酸的浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．
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19．依据题目要求回答下列问题．
（1）常温下，浓度均为 0．l mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+ 能力最强的是CO32-．
②浓度均为0.0l mol•L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是C（填编号）
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是D（填编号）
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为Cl2+HCO3-+H2O=CO2↑+Cl-+HClO．
（2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里 c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5．
（1）常温下，浓度均为 0．l mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
②浓度均为0.0l mol•L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是C（填编号）
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是D（填编号）
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为Cl2+HCO3-+H2O=CO2↑+Cl-+HClO．
（2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里 c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5．
16．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 氨气通入稀硫酸中：NH3+H+═NH4+ | |
| B． | 小苏打溶液和烧碱溶液反应：HCO3-+2OH-═CO32-+H2O | |
| C． | 一小块金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D． | 澄清石灰水中加入过量硝酸：H++OH-═H2O |
、
．
如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点．试回答下列问题：
17．有关晶体结构的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高 | |
| B． | 在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻12个氯离子 | |
| C． | 在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电 | |
| D． | 金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子 |
