题目内容
8.下列叙述正确的是( )A. | Fe与S混合加热生成FeS2 | |
B. | NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 | |
C. | 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 | |
D. | 过量的铜与稀硝酸反应有一氧化氮生成 |
分析 A.Fe与S混合加热生成FeS;
B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠;
C.白磷在空气中加热时会燃烧;
D.铜与稀硝酸反应生成一氧化氮.
解答 解:A.Fe与S混合加热生成FeS,故A错误;
B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠所以NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3,故B错误;
C.白磷在空气中加热时会燃烧,白磷转化为红磷需要隔绝空气加热,故C错误;
D.随着反应的进行,硝酸的浓度降低,稀硝酸与铜反应生成NO,故D正确;
故选:D.
点评 本题考查了元素化合物知识,熟悉相关物质的性质是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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19.依据题目要求回答下列问题.
(1)常温下,浓度均为 0.l mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表:
①上述盐溶液中的阴离子,结合H+ 能力最强的是CO32-.
②浓度均为0.0l mol•L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是D(填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是C(填编号)
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是D(填编号)
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为Cl2+HCO3-+H2O=CO2↑+Cl-+HClO.
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20.又知常温下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)=0.02mol•L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于5.
(1)常温下,浓度均为 0.l mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
②浓度均为0.0l mol•L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是D(填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是C(填编号)
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是D(填编号)
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为Cl2+HCO3-+H2O=CO2↑+Cl-+HClO.
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20.又知常温下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)=0.02mol•L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于5.
16.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A. | 氨气通入稀硫酸中:NH3+H+═NH4+ | |
B. | 小苏打溶液和烧碱溶液反应:HCO3-+2OH-═CO32-+H2O | |
C. | 一小块金属钠投入水中:Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | |
D. | 澄清石灰水中加入过量硝酸:H++OH-═H2O |
17.有关晶体结构的叙述中,错误的是( )
A. | 分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高 | |
B. | 在氯化钠晶体中,每个氯离子周围都紧邻12个氯离子 | |
C. | 在金属铜的晶体中,由于存在自由电子,因此铜能导电 | |
D. | 金刚石的网状结构中,最小的环上有6个碳原子 |