下列氢氧化物中.碱性最强的是( )A．Ca(OH)2B．NaOHC．KOHD．Al(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列氢氧化物中，碱性最强的是（　　）

A．

Ca（OH）₂

B．

NaOH

C．

KOH

D．

Al（OH）₃

分析元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，据此分析解答．

解答解：元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性K＞Ca＞Na＞Al，所以最高价氧化物的水化物碱性KOH最强，故选C．

点评本题考查溶液碱性强弱判断，明确金属性强弱与其最高价氧化物的水化物碱性强弱关系是解本题关键，知道金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，为易错点．

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12．完成下列反应的化学方程式
（1）氢氧化铁胶体的制备FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
（2）工业上冶炼金属铝2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（3）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

13．向50mL 0.018mol•L^-1 AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol•L^-1的盐酸，生成沉淀，如果溶液中c（Ag⁺），c（Cl^-）的乘积是一个常数：c（Ag⁺）•c（Cl^-）=1.0×10^-10，（mol•L^-1）²，试求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）为1.0×10^-7mol/L；
（2）沉淀生成后的溶液的pH是2．

17．下列关于工业生产的说法中正确的是（　　）

	A．	硫酸工业中合成SO₃通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO₃的生成
	B．	氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应
	C．	工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率
	D．	电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极

4．如图所示装置最适宜用于观测（　　）

	A．	NaCl溶液的密度		B．	NaCl溶液的浓度
	C．	NaCl溶液的酸碱性		D．	NaCl溶液的导电性

14．根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图

，基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．该元素的原子序数为22，该元素是金属元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：Co³⁺、CN^-、6．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①PCl₃②NH₃③CCl₄④CO₂⑤SO₂ ⑥BF₃⑦SO₃⑧H₂O中，属于非极性分子的是（填编号）③④⑥⑦．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₃PO₄＞H₃PO₃； HClO₄＞HClO₃； H₂SO₃＜H₂SO₄．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH₃中心原子的杂化方式为sp³杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形．
②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为sp²杂化，分子的立体构型为平面三角形．

（7）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子之间存在氢键．

1．下列有关实验及操作的叙述中，错误的是（　　）

	A．	用水将苯、乙酸、四氯化碳区分开来
	B．	在实验室中通常将钠保存在汽油里
	C．	用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银
	D．	如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

18．含胆矾的矿石在雨水的侵蚀下，硫酸铜溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS₂），就会发生反应生成Cu₂S（即辉铜矿的形式）沉积下来，同时得到含硫酸亚铁和硫酸的绿色透明的溶液，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面．
（1）试写出上述反应的化学方程式14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．
（2）该反应转移电子数为21，被氧化与被还原的S的物质的量之比为3：7．
（3）取上述水溶液测得其pH值为0，则产生1L这样的水溶液转移电子的物质的量为0.875．

19．依据题目要求回答下列问题．
（1）常温下，浓度均为 0．l mol•L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺ 能力最强的是CO₃^2-．
②浓度均为0.0l mol•L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是C（填编号）
A．HCN B．HClO C．C₆H₅OH D．CH₃COOH E．H₂CO₃
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是D（填编号）
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa═Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为Cl₂+HCO₃^-+H₂O=CO₂↑+Cl^-+HClO．
（2）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常温下某CuSO₄溶液里 c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于5．