Question

4．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H₃RO₄
• B． O${\;}_{2}^{2-}$与S^2-具有相同的质子数和电子数
• C． 氕、氘、氚分别与O原子形成的水H₂O、D₂O、T₂O的化性质不同
• D． 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

Answer 1

分析 A、ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO₃；
B、O₂^2-与S^2-的质子数均为16和电子数均为18；
C、H、D、T属于同位素，是同一种元素；
D、原子核之间存在斥力．

解答 解：A、ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO₃，故A错误；
B、O₂^2-与S^2-的质子数16和电子数为18，所以两种微粒具有相同的质子数和电子数，故B正确；
C、H、D、T属于同位素，是同一种元素，则氕、氘、氚分别与O原子形成的水H₂O、D₂O、T₂O的化性质相，故C错误；
D、形成离子键的阴阳离子间存在静电吸引力，原子核之间存在斥力，故D错误，
故选B．

点评 本题考查原子结构与性质，难度不大，注意同位素的化学性质几乎完全相同．