题目内容
19．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将4.4g该有机物完全燃烧，生成 0.2mol CO2和3.6g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；
③A的核磁共振氢谱如图2：
试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是88．
（2）有机物A的实验式是C2H4O．
（3）有机物A的分子式C4H8O2；
（4）红外光谱上发现A有-COOH和2个-CH3则有机物A的结构简式（CH3）2CHCOOH；
（5）写出A的两种同分异构体CH3CH2COOH、CH3COOCH3（或HCOOCH2CH3）．
分析 （1）根据图1中的质谱图可以判断该有机物的相对分子质量；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算出4.4g该有机物及3.6g水的物质的量，然后利用质量守恒确定其分子式，然后可确定其实验式；
（3）根据（2）可知该有机物的分子式；
（4）根据题意可知，该有机物分子中含有1个-COOH和2个-CH3，结合其分子式可确定其结构简式；
（5）A为（CH3）2CHCOOH，其同分异构体可能为饱和一元羧酸，有可能是酯类物质，据此写出满足条件的有机物的同分异构体．
解答 解；（1）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图，根据该有机物的质谱图可知，其相对分子质量为88，
故答案为：88；
（2）4.4g该有机物的物质的量为：$\frac{4.4g}{88g/mol}$=0.05mol，3.6g水的物质的量为：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
根据质量守恒，该有机物分子中含有C、H原子数为：N（C）=$\frac{0.2mol}{0.05mol}$=4、N（H）=$\frac{0.2mol×2}{0.05mol}$=8，其分子中含有C、H的总原子量为：12×4+1×8=56，说明该有机物分子中还含有O元素，含有氧元素的个数为：$\frac{88-56}{16}$=2，所以该有机物的分子式为：C4H8O2，其实验式为：C2H4O，
故答案为：C2H4O；
（3）根据（2）可知，该有机物的分子式为：C4H8O2，
故答案为：C4H8O2；
（4）红外光谱上发现A有-COOH和2个-CH3，结合该有机物分子式C4H8O2可知，其结构简式为：（CH3）2CHCOOH，
故答案为：（CH3）2CHCOOH；
（5）A为（CH3）2CHCOOH，其分子式为C4H8O2，其同分异构体可能为饱和一元羧酸，有可能为酯类物质，满足体积的有机物有：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3，
故答案为：CH3CH2COOH、CH3COOCH3（或HCOOCH2CH3）．
点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确质谱图、核磁共振氢谱的含义为解答关键，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法，试题知识点较多，综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
天天练口算系列答案| 序号 | 操作及现象 | 结论 |
| A | 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 | 产生的气体为乙烯 |
| B | 将0.1mol•L-1氨水稀释成0.01mol•L-1，测得pH由11.1变成 10.6 | 稀释后NH3•H2O的电离程度减小 |
| C | 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 | 常温下水解程度：CO32-＞HCO3- |
| D | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 | 温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | P、S、Cl元素最高正价依次升高 | |
| C． | N、O、F第一电离能依次增大 | |
| D． | Na、K、Rb电负性逐渐减小 |
；A→F
．| A． | -CHO的电子式： | B． | 丙烷分子的比例模型为： | ||
| C． | 顺-1，2-二溴乙烯结构式为： | D． | 1，4-二甲苯的结构简式为： |
| A． | 周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 | |
| B． | O${\;}_{2}^{2-}$与S2-具有相同的质子数和电子数 | |
| C． | 氕、氘、氚分别与O原子形成的水H2O、D2O、T2O的化性质不同 | |
| D． | 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 |
；（B）
．
H2SO3、2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2SO4．