题目内容
13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）| A． | CO2和SiO2 | B． | AlCl3 和NaOH | C． | 氩和P4 | D． | 金刚石和水晶 |
分析 一般来说，金属与非金属形成离子键、非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子晶体，含共价键的且由分子构成为分子晶体，含共价键且由原子构成的为原子晶体，以此来解答．
解答 解：A．CO2和SiO2均含共价键，分别为分子晶体、原子晶体，故A不选；
B．AlCl3含共价键，为分子晶体，NaOH含共价键和离子键，为离子晶体，故B不选；
C．氩不含化学键，二者均为分子晶体，故C不选；
D．金刚石和水晶均含共价键，且均为原子晶体，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学键和晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，注意氩不含化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2015年2月15日起，湖南省环保厅按照《环境空气质量标准》（GB3095-2012）发布了全省14市州政府所在地城市空气质量排名，主要污染物包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标 | |
| B． | “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 | |
| C． | 明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 | |
| D． | 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求 |
4．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 | |
| B． | O${\;}_{2}^{2-}$与S2-具有相同的质子数和电子数 | |
| C． | 氕、氘、氚分别与O原子形成的水H2O、D2O、T2O的化性质不同 | |
| D． | 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 |
1．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
| A． | （3）（4）（2）（1） | B． | （3）（1）（4）（2） | C． | （4）（3）（1）（2） | D． | （3）（4）（1）（2） |
；（B）
．
18．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（ ）
| A． | 元素相对原子质量的递增而引起的变化 | |
| B． | 元素的化合价呈周期性的变化 | |
| C． | 元素原子核外电子排布呈周期性的变化 | |
| D． | 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 |
．
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②NaOH
③NH3
④N2
③NH3
④H2SH-S-H．
3．下列事实与氢键有关的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | |
| B． | 水加热到很高的温度都难以分解 | |
| C． | CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 | |
| D． | 氨气在水中溶解度很大 |