题目内容
【题目】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
选项 | 规律 | 结论 |
A | 元素的非金属性较强，其单质也越活泼 | 磷单质比 |
B | 反应物浓度越大，反应速率越快 | 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全 |
C | 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 |
|
D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | ZnS沉淀中滴加 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
元素的非金属性越强，其单质的氧化性一般越强，但不一定越稳定，氮气中的氮氮三键键能大，N2比磷稳定，故A错误；
B.常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，则Al在稀硝酸中先溶解完，故B错误；
C.分子晶体熔沸点的高低与分子间作用力和氢键有关，氨气分子间含有氢键，所以熔沸点
，故C错误；
D.溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，ZnS沉淀中滴加
溶液可以得到CuS黑色沉淀是因为溶解度
，故D正确；
故选：D。
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【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g)，并于10min时达到平衡。有关数据如下：
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始浓度(mol·L－1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度(mol·L－1) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断不正确的是
A.10min内，v(Cl2)＝0.04mol·L－1·min－1
B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡
C.升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的
＜1
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同条件下再次平衡，c(PCl5)＜0.2mol·L－1