题目内容
【题目】工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单.质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 电极a为电池的负极
B. 电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
C. 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区
D. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能
【答案】D
【解析】A. H2S被氧化为S2的电极a为电池的负极，故A正确；B. 酸性燃料电池，正极电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；C. H2S～2e-，若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区，故C正确；D. 4e-～632kJ，若电路中通过2mol电子，则电池内部释放316kJ热能，故D不正确。故选D。
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