Question

【题目】将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是

A.b=2B.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气

C.a:b≥1D.反应中转移的电子数一定为2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

加热时小苏打受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，amolNaHCO3受热分解成molH2O和molCO2；Na2O2先与CO2发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2~2e-、后与H2O发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑~2e-，

A.容器内的氧气为1mol，消耗的Na2O2物质的量为2mol，可能Na2O2有剩余，则b≥2；

B.若a>b，则容器中至少残留水蒸气；

C.容器内的氧气为1mol，消耗的Na2O2物质的量为2mol，可能NaHCO3分解生成的CO2和H2O完全反应，Na2O2有剩余，此时a：b<1；

D.Na2O2无论与CO2反应还是与H2O反应，生成1molO2都转移2mol电子，即转移电子数为2NA；

一定正确的是D，答案选D。