题目内容

11．下列物质不能通过化合反应而得到的是（　　）
A．NO2B．Fe（OH）3C．FeCl2D．H2SiO3

分析 A．NO与氧气发生化合反应；
B．氢氧化亚铁、氧气、水可发生化合反应；
C．Fe与氯化铁发生化合反应；
D．二氧化硅不溶于水，与水不反应．

解答 解：A．NO与氧气发生化合反应生成NO2，故A不选；
B．氢氧化亚铁、氧气、水可发生化合反应生成Fe（OH）3，故B不选；
C．Fe与氯化铁发生化合反应生成FeCl2，故C不选；
D．二氧化硅不溶于水，与水不反应，则不能利用化合反应生成H2SiO3，故D选；
故选D．

点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合反应的特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（　　）
A．金属性逐渐减弱
B．熔点依次升高
C．失电子能力逐渐增强
D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
2．有下列两组命题
A组B组
Ⅰ．H-F键键能小于H-Cl键键能①HCl比HF稳定
Ⅱ．H-I键键能小于H-Cl键键能②HCl比HI稳定
Ⅲ．HCl分子间作用力大于HF分子间作用力③HCl沸点比HF高
Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（　　）
A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④
19．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs碱金属元素的性质比较中，与事实不完全相符合的是（　　）
A．原子半径依次增大B．离子半径依次增大
C．单质的密度依次逐渐增大D．氢氧化物的碱性依次增强
6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式  
B．S2-的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I
D．NH4I的电子式：
16．关于元素周期表中的16号元素的说法正确的是（　　）
A．最高正价是+5价B．最低负价为-2价
C．该元素位于第二周期D．该元素属于ⅤA族元素
3．经测定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（　　）
A．78%B．22%C．14%D．13%
6．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
金属阳离子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+
完全沉淀时的PH值3.25.210.412.4
②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为SO2+MnO2═Mn2++SO42-；
（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3（填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择a、b（填以下试剂的序号字母）；  a．Cao    b．MgO    c．Al2O3    d．氨水
（4）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式MnF2+Mg2+═Mn2++MgF2，该反应的平衡常数数值为7.2×107．
（已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11）：
（5）采用“趁热过滤”操作的原因是因为减少MnSO4•H2O在水中的溶解，得到更所得产品．
（6）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是Mn2++2H2O?Mn（OH）2+2H+（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
7．由下列实验现象得出的结论正确的是（　　）
选项实验现象结论
A取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．Na2SO3已部分被氧化
B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出现红褐色沉淀．溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C向氯水中通入足量SO2，氯水褪色．SO2具有漂白性
D相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH：pH （Na2CO3）＞pH（Na2SO3）．非金属性强弱：C＞S
A．AB．BC．CD．D

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