题目内容
15．化学与生化、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）| A． | 维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素的含量也高 | |
| B． | 2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求 | |
| C． | 稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的 | |
| D． | 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 |
分析 A．维生素易被氧化；
B．绿色化学即对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%；
C．双氧水有强氧化性；
D．Si3N4、Al2O3熔点高．
解答 解：A．维生素易被氧化，加工后食品维生素含量降低，故A错误；
B．反应物能全部转化为生成物，符合绿色化学，故B正确；
C．双氧水有强氧化性，可以消毒杀菌，故C正确；
D．Si3N4、Al2O3熔点高，可用于制作高温结构陶瓷制品，故D正确．
故选A．
点评 本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
19．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs碱金属元素的性质比较中，与事实不完全相符合的是（ ）
| A． | 原子半径依次增大 | B． | 离子半径依次增大 | ||
| C． | 单质的密度依次逐渐增大 | D． | 氢氧化物的碱性依次增强 |
6．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为SO2+MnO2═Mn2++SO42-；
（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3（填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择a、b（填以下试剂的序号字母）； a．Cao b．MgO c．Al2O3 d．氨水
（4）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式MnF2+Mg2+═Mn2++MgF2，该反应的平衡常数数值为7.2×107．
（已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11）：
（5）采用“趁热过滤”操作的原因是因为减少MnSO4•H2O在水中的溶解，得到更所得产品．
（6）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是Mn2++2H2O?Mn（OH）2+2H+（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
| 金属阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Mg2+ |
| 完全沉淀时的PH值 | 3.2 | 5.2 | 10.4 | 12.4 |
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为SO2+MnO2═Mn2++SO42-；
（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3（填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择a、b（填以下试剂的序号字母）； a．Cao b．MgO c．Al2O3 d．氨水
（4）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式MnF2+Mg2+═Mn2++MgF2，该反应的平衡常数数值为7.2×107．
（已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11）：
（5）采用“趁热过滤”操作的原因是因为减少MnSO4•H2O在水中的溶解，得到更所得产品．
（6）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是Mn2++2H2O?Mn（OH）2+2H+（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
3．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（ ）
| A． |  称量NaOH固体 | B． |  配制一定物质的量浓度稀硫酸 | ||
| C． |  制取少量的Fe（OH）3胶体 | D． |  用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 | |
| B． | 棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O | |
| C． | 纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物 | |
| D． | 液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得 |
20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5中主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole- | |
| B． | 化合物AE与DE3有相同类型的化学键 | |
| C． | 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 | |
| D． | 元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中 |
7．由下列实验现象得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验现象 | 结论 |
| A | 取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀． | Na2SO3已部分被氧化 |
| B | 向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出现红褐色沉淀． | 溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3 |
| C | 向氯水中通入足量SO2，氯水褪色． | SO2具有漂白性 |
| D | 相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH：pH （Na2CO3）＞pH（Na2SO3）． | 非金属性强弱：C＞S |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．
等．
、CH3CH2OH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：