题目内容
10．恒温恒容的密闭容器中盛有2mol SO3，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），一定条件下平衡时SO2所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入4mol SO3，则平衡时，SO2的体积百分数为N，下列结论正确的是（ ）| A． | M=N | B． | M＞N | C． | M＜N | D． | 无法比较 |
分析 加入4molSO3所到达的平衡，可以等效为先将体积增大1倍到达的平衡状态，该状态与开始加入2molSO3是完全相同的平衡状态，然后在将体积压缩恢复到原来的体积，增大压强后化学平衡向气体的体积减小的方向移动，据此进行判断SO2的体积百分数的变化．
解答 解：加入4molSO3所到达的平衡，可以等效为先将体积增大1倍到达的平衡状态，该状态与开始加入2molSO3是完全相同的平衡状态，然后在将体积压缩恢复到原来的体积，增大压强后化学平衡向气体的体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，
所以SO2的体积百分数减小，即：M＞N，
故选B．
点评 本题考查了压强对化学平衡的影响，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的元素，正确运用等效平衡是解本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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20．下表列出了A-F 6种元素在周期表中的位置
请回答下列问题：
（1）B、C的元素符号分别为Al、C；
（2）D、E两种元素按原子半径由小到大的顺序为O＜S（用元素符号填写）；
（3）F元素氢化物的化学式为HCl；
（4）A和E两元素形成的化合物的化学式为Na2S；
（5）F的单质与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
（6）在A～F元素中，金属性最强的元素是Na．（填元素符号）
（7）A和B的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是NaOH（填化学式）
（8）元素E与元素F相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是AD（可多选）．
A．F的氢化物比E的氢化物稳定
B．常温下E的单质和F的单质状态不同
C．一定条件下E和F的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．F的最高价氧化物的水化物的酸性比E的最高价氧化物的水化物的酸性强．
| I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | C | D | |||||
| 3 | A | B | E | F |
（1）B、C的元素符号分别为Al、C；
（2）D、E两种元素按原子半径由小到大的顺序为O＜S（用元素符号填写）；
（3）F元素氢化物的化学式为HCl；
（4）A和E两元素形成的化合物的化学式为Na2S；
（5）F的单质与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
（6）在A～F元素中，金属性最强的元素是Na．（填元素符号）
（7）A和B的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是NaOH（填化学式）
（8）元素E与元素F相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是AD（可多选）．
A．F的氢化物比E的氢化物稳定
B．常温下E的单质和F的单质状态不同
C．一定条件下E和F的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．F的最高价氧化物的水化物的酸性比E的最高价氧化物的水化物的酸性强．
1．下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（ ）
| A． | 金属性逐渐减弱 | |
| B． | 熔点依次升高 | |
| C． | 失电子能力逐渐增强 | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 |
5．下列关于SO2的叙述，正确的是（ ）
| A． | SO2既可做氧化剂，又可做还原剂 | |
| B． | SO2是硫酸的酸酐 | |
| C． | 大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 | |
| D． | SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 |
15．下列各物质中属于纯净物的是（ ）
①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na2CO3•10H2O ⑥氯水 ⑦液氯⑧纯净的盐酸．
①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na2CO3•10H2O ⑥氯水 ⑦液氯⑧纯净的盐酸．
| A． | ⑤⑦ | B． | ①⑤⑦⑧ | C． | ①⑤⑥ | D． | ①④ |
2．有下列两组命题
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（ ）
| A组 | B组 |
| Ⅰ．H-F键键能小于H-Cl键键能 | ①HCl比HF稳定 |
| Ⅱ．H-I键键能小于H-Cl键键能 | ②HCl比HI稳定 |
| Ⅲ．HCl分子间作用力大于HF分子间作用力 | ③HCl沸点比HF高 |
| Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 | ④HI沸点比HCl低 |
| A． | Ⅰ① | B． | Ⅱ② | C． | Ⅲ③ | D． | Ⅳ④ |
19．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs碱金属元素的性质比较中，与事实不完全相符合的是（ ）
| A． | 原子半径依次增大 | B． | 离子半径依次增大 | ||
| C． | 单质的密度依次逐渐增大 | D． | 氢氧化物的碱性依次增强 |
6．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为SO2+MnO2═Mn2++SO42-；
（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3（填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择a、b（填以下试剂的序号字母）； a．Cao b．MgO c．Al2O3 d．氨水
（4）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式MnF2+Mg2+═Mn2++MgF2，该反应的平衡常数数值为7.2×107．
（已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11）：
（5）采用“趁热过滤”操作的原因是因为减少MnSO4•H2O在水中的溶解，得到更所得产品．
（6）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是Mn2++2H2O?Mn（OH）2+2H+（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
| 金属阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Mg2+ |
| 完全沉淀时的PH值 | 3.2 | 5.2 | 10.4 | 12.4 |
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为SO2+MnO2═Mn2++SO42-；
（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3（填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择a、b（填以下试剂的序号字母）； a．Cao b．MgO c．Al2O3 d．氨水
（4）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式MnF2+Mg2+═Mn2++MgF2，该反应的平衡常数数值为7.2×107．
（已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11）：
（5）采用“趁热过滤”操作的原因是因为减少MnSO4•H2O在水中的溶解，得到更所得产品．
（6）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是Mn2++2H2O?Mn（OH）2+2H+（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．