题目内容
20．将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应所得的产物可能有（ ）①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
| A． | 仅①②③ | B． | 仅⑦ | C． | 仅④⑤⑥⑦ | D． | 全部 |
分析 甲苯与液溴混合，加入铁粉作催化剂，只能取代苯环上的氢原子，同时甲基对苯环的影响，主要取代甲基邻位、对位的氢原子，也可能取代间位上的氢原子．
解答 解：甲苯与液溴混合，加入铁粉作催化剂，只能取代苯环上的氢原子，同时甲基对苯环的影响，主要取代甲基邻位、对位的氢原子，也可能取代间位上的氢原子，所以其反应产物可能有：④⑤⑥⑦；
故选：C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意甲苯与溴发生取代反应，条件不同，取代位置不同，难度不大．
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8．
如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）
如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）| A． | $\frac{8M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g．cm-3 | B． | $\frac{M{a}^{3}}{8{N}_{A}}$gcm-3 | C． | $\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g．cm-3 | D． | $\frac{Ma}{{N}_{A}}$g．cm |
11．（1）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
③已知：Fe（OH）3（s）?Fe3+ （aq）+3OH-（aq）△H=akJ/mol
H2O（l）═H+ （aq）+OH- （aq）△H=b kJ/mol
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+ （aq）△H=（3b-a）kJ/mol．水解平衡常数Kh=$\frac{1{0}^{-3}}{2.79}$．
④加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2水解．
⑤操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．
（2）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6中（如图所示）．电池反应为LiCoO2+C6$?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式：CoO2+Li++e-=LiCoO2．
已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀（pH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
③已知：Fe（OH）3（s）?Fe3+ （aq）+3OH-（aq）△H=akJ/mol
H2O（l）═H+ （aq）+OH- （aq）△H=b kJ/mol请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+ （aq）△H=（3b-a）kJ/mol．水解平衡常数Kh=$\frac{1{0}^{-3}}{2.79}$．
④加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2水解．
⑤操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．
（2）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6中（如图所示）．电池反应为LiCoO2+C6$?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式：CoO2+Li++e-=LiCoO2．
8．某研究小组从一含锌废渣（质量百分组成：40.5%ZnO、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3% Fe2O3，其余为SiO2）中回收锌和铜，设计以工业废酸（含15%的H2SO4）为酸浸液的方案，其流程如下图（部分条件略）：已知碱式碳酸锌的化学式为Zn（OH）2•ZnCO3．
部分离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
请回答下列问题：
（1）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5mol•L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）．
利用图中数据计算，Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17．
（2）写出试剂a、b的化学式：a：ZnO或Zn（OH）2；b：Zn．
（3）写出加入H2O2后发生反应的离子反应方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（4）写出沉锌过程中的离子反应方程式：2Zn2++4HCO3-=Zn（OH）2•ZnCO3↓+3CO2↑+H2O，沉锌后溶液中主要溶质的化学式是（NH4）2SO4．
（5）将碱式碳酸锌加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，可用于催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯（DMC）的反应．写出碱式碳酸锌受热分解的化学方程式Zn（OH）2•ZnCO3=2ZnO+CO2↑+H2O．
（6）利用氯化锌溶液与碳酸钠溶液反应制得的碳酸锌中混有碱式碳酸锌，某同学取一定质量的该固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？能 （填“能”或“否”）
部分离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
| 离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ |
| 开始沉淀时的pH（初始浓度为1.0mol/L） | 6.5 | 1.5 | 4.2 |
| 沉淀完全时的pH | 9.7 | 3.2 | 6.7 |
（1）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5mol•L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）．
利用图中数据计算，Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17．
（2）写出试剂a、b的化学式：a：ZnO或Zn（OH）2；b：Zn．
（3）写出加入H2O2后发生反应的离子反应方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（4）写出沉锌过程中的离子反应方程式：2Zn2++4HCO3-=Zn（OH）2•ZnCO3↓+3CO2↑+H2O，沉锌后溶液中主要溶质的化学式是（NH4）2SO4．
（5）将碱式碳酸锌加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，可用于催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯（DMC）的反应．写出碱式碳酸锌受热分解的化学方程式Zn（OH）2•ZnCO3=2ZnO+CO2↑+H2O．
（6）利用氯化锌溶液与碳酸钠溶液反应制得的碳酸锌中混有碱式碳酸锌，某同学取一定质量的该固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？能 （填“能”或“否”）
15．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | CH4分子的比例模型： | B． | 氯原子的结构示意图： | ||
| C． | 乙烯的结构简式 CH2CH2 | D． | CS2结构式：S=C=S |
5．在下列各组物质中，属于同系物的一组是（ ）
| A． | 苯和苯酚 | B． | 甲烷和2，2-二甲基丁烷 | ||
| C． | 乙醇和乙二醇 | D． | 1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷 |
9．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于A．B元素性质的比较中，不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：A＜B | |
| B． | 原子序数：A＜B | |
| C． | 元素所在的周期数：A＞B | |
| D． | A的最高正价与B的最低负价的绝对值一定相等 |
；