题目内容
5.在下列各组物质中,属于同系物的一组是( )A. | 苯和苯酚 | B. | 甲烷和2,2-二甲基丁烷 | ||
C. | 乙醇和乙二醇 | D. | 1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷 |
分析 结构相似,分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物.多用于有机化合物,注意同系物的官能团种类、数目相同.
解答 解:A.苯酚含有羟基,属于酚类,苯属于芳香烃,不含官能团,二者不是同系物,故A错误;
B.甲烷和2,2-二甲基丁烷结构相似,在分子组成上相差5个CH2原子团,属于同系物,故B正确;
C.乙醇分子含有1个-OH,乙二醇分子含有2个-OH,含有官能团数目不相同,不是同系物,故C错误;
D.1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷分子式相同,氯原子位置不同,互为同分异构体,故D错误.
故选B.
点评 本题考查同系物的判断,难度不大,注意同系物必须含有官能团相同,且官能团的数目也相同,注意把握概念的内涵与外延.
练习册系列答案
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13.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素( )
A. | 单质常用作半导体材料和光导纤 | B. | 在自然界中以化合态的形式存在 | ||
C. | 最高价氧化物不与任何酸反应 | D. | 气态氢化物比甲烷稳定 |
13.减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义.
(1)用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐,是减少CO2排放的可行措施之一.
①写出氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐的主要化学方程式CO2+NH3•H2O═NH4HCO3.
②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2,CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图Ⅰ所示,CO2脱除效率与吸收剂的pH关系是CO2脱除效率随吸收剂的pH增大而增大.烟气中CO2的含量为12%,烟气通人氨水的流量为0.052m3/h(标准状况),用pH为12.81的氨水吸收烟气30min,脱除的CO2的物质的量为0.13mol(精确到0.01).
③CO2脱除效率与温度的关系如图Ⅱ所示.从40℃到45℃脱除CO2效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳.
(2)将CO2和甲烷重整制合成气(CO和H2)是CO2资源化利用的有效途径.合成气用于制备甲醇的反应为
2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.1kJ/mol.
①在T℃时,容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,按不同方式投人反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下.
下列说法正确的是D(填字母編号).
A.2c1>c3 B.|x|+|y|<90.1 C.2p2<p3 D.a1+a3<1
②在T℃、恒容条件下,该反应的平衡常数Kp=6.0×10-3(kPa)-2.若甲容器中反应达到平衡时p(CH3OH)=24.0kPa,则平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为44.4%(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数,分压=总压×物质的量分数).
(1)用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐,是减少CO2排放的可行措施之一.
①写出氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐的主要化学方程式CO2+NH3•H2O═NH4HCO3.
②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2,CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图Ⅰ所示,CO2脱除效率与吸收剂的pH关系是CO2脱除效率随吸收剂的pH增大而增大.烟气中CO2的含量为12%,烟气通人氨水的流量为0.052m3/h(标准状况),用pH为12.81的氨水吸收烟气30min,脱除的CO2的物质的量为0.13mol(精确到0.01).
③CO2脱除效率与温度的关系如图Ⅱ所示.从40℃到45℃脱除CO2效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳.
(2)将CO2和甲烷重整制合成气(CO和H2)是CO2资源化利用的有效途径.合成气用于制备甲醇的反应为
2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.1kJ/mol.
①在T℃时,容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,按不同方式投人反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下.
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
起始反应物投入量 | 2mol H2、l mol CO | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
平 | c(CH,0H)/mol/L | C1 | C2 | c3 |
衡 | 反应的能量变化ZkJ | x | y | z |
数 | 体系压强/Pa | P1 | P2 | P3 |
据 | 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
A.2c1>c3 B.|x|+|y|<90.1 C.2p2<p3 D.a1+a3<1
②在T℃、恒容条件下,该反应的平衡常数Kp=6.0×10-3(kPa)-2.若甲容器中反应达到平衡时p(CH3OH)=24.0kPa,则平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为44.4%(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数,分压=总压×物质的量分数).
20.将甲苯与液溴混合,加入铁粉,其反应所得的产物可能有( )
①②③④⑤⑥⑦
①②③④⑤⑥⑦
A. | 仅①②③ | B. | 仅⑦ | C. | 仅④⑤⑥⑦ | D. | 全部 |
10.元素周期表的一部分,回答下列问题(用元素符号填写):
(1)分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的电子式
(2)写出⑨的原子结构示意图.
(3)在这些元素中,最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为含有化学键为离子键、共价键
(4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强;形成两性氢氧化物的化学式是Al(OH)3;上述两者反应的离子方程式Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
(5)从⑤到(11)的元素中,Cl原子半径最小.
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | VIIA | O |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | (10) | (11) | (12) |
(2)写出⑨的原子结构示意图.
(3)在这些元素中,最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为含有化学键为离子键、共价键
(4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强;形成两性氢氧化物的化学式是Al(OH)3;上述两者反应的离子方程式Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
(5)从⑤到(11)的元素中,Cl原子半径最小.
15.下列排列顺序正确的是( )
A. | 半径:Al3+>Mg2+>Na+>F- | B. | 稳定性:HI<HBr<HCl<HF | ||
C. | 酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4 | D. | 碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2 |