题目内容

15．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．氯原子的结构示意图：
C．乙烯的结构简式 CH2CH2D．CS2结构式：S=C=S

分析 A．为甲烷的球棍模型，比例模型能够直观的看出甲烷分子中各原子的原子半径大小及空间构型；
B．氯原子核电荷数、核外电子总数都是17，最外层电子数为7；
C．乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键；
D．二硫化碳与二氧化碳的结构相似，分子中存在两个碳硫双键．

解答 解：A．甲烷为正四面体结构，甲烷正确的比例模型为：，故A错误；
B．氯原子最外层电子数为7，氯原子正确的结构示意图为：，故B错误；
C．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
D．二硫化碳为直线型结构，分子中存在两个碳硫双键，其结构式为：S=C=S，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了比例模型与球棍模型、电子式、结构式、原子结构示意图的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确比例模型与球棍模型的区别，试题培养了学生规范答题的能力．

练习册系列答案
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3．绿茶中含有物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡其结构见图．下列有关EGCG的说法中正确的是（　　）
A．EGCG易被氧化
B．EGCG的分子中有1个手性碳原子
C．1mol EGCG与浓溴水发生取代反应时最多消耗6molBr2
D．1mol EGCG与氢氧化钠溶液反应最多消耗10molNaOH
6．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验．
请回答：
（1）A中发生的化学反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是NaOH溶液，
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是d（填字母）
a．水       b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水   d．饱和NaHSO3溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是ad（填字母）．
a．铁粉        b．BaCl2溶液       c．银粉       d．NaHCO3溶液．
3．有如图所示A～F六种仪器：

（1）写出仪器名称．C漏斗，D容量瓶；
（2）下列实验操作中用到仪器E的是a（选填下列选项的字母编号）．
a．分离水和CCl4的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥砂的混合物
（3）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠溶液制取消毒液．
①其反应原理为（用化学方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
②拟用0.5mol•L-1 的NaOH溶液，这种溶液0.4L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
③若配制250mL0.5mol•L-1 NaOH溶液，所需称量的氢氧化钠固体的质量是5.0g．实验中需要用到的上述仪器有ABD（F）（填符号），
在配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是ABE．
A．用滤纸称量氢氧化钠固体
B．溶解搅拌时有部分液体溅出
C．溶解时未冷却至室温
D．加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线．
E．在定容时，仰视刻度线
F．洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水．
10．以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工艺流程如下：

（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
（2）酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，
CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-．
①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{{c（C{r_2}O_7^{2-}）}}{{{c^2}（CrO_4^{2-}）×{c^2}（{H^+}）}}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25 mol•L-1；
③已知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，后续废水处理方能达到国家排放标准．
②还原法：CrO42-$→_{H+}^{l绿矾}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．写出酸性条件下CrO42-与绿矾反应的离子方程式CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O．
20．将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应所得的产物可能有（　　）
①②③④⑤⑥⑦
A．仅①②③B．仅⑦C．仅④⑤⑥⑦D．全部
7．（1）写出下列物质的分子式：
①含有38个氢原子的链状烷烃C18H38．
②完全燃烧需氧气的物质的量是其6倍的链状饱和一元醇C4H10O．
（2）写出满足下列条件的物质的结构简式或键线式：
①1，3，5-三甲基环己烷．
②2，3-二甲基-1，3-戊二烯．
（3）用系统命名法命名下列物质：
①3-甲基-2-乙基-1-戊烯；
②2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷．
4．下列变化过程中，需吸收能量的是（　　）
A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．C+O2→CO2
5．苯与乙烯、乙炔相比较，下列叙述不正确的是（　　）
A．同质量的乙炔和苯完全燃烧生成二氧化碳的质量完全相等
B．都容易发生取代反应
C．苯只能在特殊条件下发生加成反应
D．苯不能被KmnO4所氧化

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