题目内容
18．下列说法中正确的是（ ）| A． | 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加 | |
| B． | 常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸 | |
| C． | 8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12 H2O（g）△H＜0该反应一定能自发进行 | |
| D． | 提取海带中的碘元素时，为将I-完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好 |
分析 A、燃料电池形成的原电池放电过程中，正负极质量不变；
B、常温下浓硫酸能使铝发生钝化；
C、根据反应是否自发进行的判据：△H-T△S＜0来判断；
D、HNO3、H2O2都能将I-完全氧化为I2，效果相同．
解答 解：A、燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，故A错误；
B、常温下浓硫酸能使铝发生钝化，不是不反应，故B错误；
C、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应非自发进行，已知8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，反应后气体物质的量增大，则△S＞0，所以△H-T△S＜0，反应自发进行，故C正确；
D、HNO3、H2O2都能将I-完全氧化为I2，效果相同，但是H2O2做氧化剂产物为水，无污染，所以应该用H2O2作氧化剂，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了反应自发性的判断、氧化剂的选择、原电池原理、Ksp的应用，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．
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8．一定条件下的反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是 （ ）
| A． | 温度、体积不变，充入氩气 | B． | 条件不变，对体系加热 | ||
| C． | 温度、体积不变，充入氯气 | D． | 温度不变，增大容器体积 |
9．已知：在25℃时，向10mL 0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN-、HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（ ）
| A． | b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN-）＞c（Cl-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | d点溶液存在的关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-） | |
| C． | 图2中的e点对应图1中的c点 | |
| D． | 在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小 |
6．下列物质中同分异构体数目最多的是（ ）
| A． | C2H6O | B． | C3H8O | C． | C3H6BrCl | D． | C4H9Cl |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． |  的名称为2-甲基-4-乙基戊烷 | |
| B． |  互为同分异构体 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质 | |
| D． | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 |
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol Na2O和Na2O2的混合物中，阴阳离子总数为3NA | |
| B． | 非标准状况下，NA个CO2分子所占的条件不可能为22.4L | |
| C． | 24.4gNa2O•SiO2中含有0.2NA个SiO2分子 | |
| D． | 56gFe投入1000mL3.5mol•L-1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为3NA |
10．
苯甲酸叶醇酯存在于麝香、百合和水仙花中，可用于高档香水的香精配方中，留香时间超过两周，其结构简式如图所示，下列关于苯甲酸叶醇酯的说法中错误的是（ ）
苯甲酸叶醇酯存在于麝香、百合和水仙花中，可用于高档香水的香精配方中，留香时间超过两周，其结构简式如图所示，下列关于苯甲酸叶醇酯的说法中错误的是（ ）| A． | 苯甲酸叶醇酯能发生氧化反应 | |
| B． | 苯甲本叶醇酯能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| C． | 1mol苯甲酸叶醇酯最多能与4molH2发生加成反应 | |
| D． | 1mol苯甲酸叶醇酯与NaOH溶液反应时，能消耗2molNaOH |
7．氮和硅均是自然界含量非常丰富的元素．
（1）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
（2）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏（任一点均可）．（任答一点）用足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成NaNO2、NaNO3和H2O2．试写出该反应的离子方程式：2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程如图1：
①电弧炉中发生的主要反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
（4）“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．1mol硅完全燃烧能放出910kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：Si（S）+O2（g）═SiO2（S）△H=-910KJ/mol；与“氢能源”比较“硅能源”具有的优点是产物不污染环境，储存、运输方便．
（5）工业上常利用甲醇部分氧化法制备氢气．在一定温度下以Ag/CeO2-SiO2为催化剂时原料气比例对反应选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O；当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$＞0.5时，H2选择性下降的原因氧气过量，与氢气反应生成水．
（1）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
（2）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏（任一点均可）．（任答一点）用足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成NaNO2、NaNO3和H2O2．试写出该反应的离子方程式：2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程如图1：
①电弧炉中发生的主要反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
| 物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
（5）工业上常利用甲醇部分氧化法制备氢气．在一定温度下以Ag/CeO2-SiO2为催化剂时原料气比例对反应选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O；当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$＞0.5时，H2选择性下降的原因氧气过量，与氢气反应生成水．
CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料．CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图1所示．