题目内容

6．下列物质中同分异构体数目最多的是（　　）
A．C2H6OB．C3H8OC．C3H6BrClD．C4H9Cl

分析 A、C2H6O属于醇或醚，据此进行解答；
B、C3H8O属于醇或醚，据此进行解答；
C、C3H6ClBr可以可知丙烷中的2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代，丙烷只有一种结构，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断；
D、依据丁基有4种进行类比解答即可．

解答 解：A、C2H6O是乙醇或甲醚，有2种同分异构体；
B、C3H8O是1-丙醇或2-丙醇或甲乙醚，有3种同分异构体；
C、C3H6ClBr可以可知丙烷中的2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代，丙烷只有一种结构，氯原子与溴原子取代同一碳原子上的H原子，有CH3CH2CHBrCl、CH3CBrClCH32种，可以取代不同碳原子上的H原子，有BrCH2CH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CHClCH2Br3种，故共有5种；
D、丁烷有2种同分异构体CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3分别有2种、2种氢原子，所以丁烷共能形成4种丁烷基，所以一氯戊烷的同分异构体有4种；故最多的是C，故选C．

点评 本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意类别异构这一知识点，此外一元取代同分异构体利用等效氢进行的判断是关键．

练习册系列答案
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9．据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．
（1）下列有关O4的说法正确的是：C
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4不可用作氧化剂
（2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中，②（填序号）相当于氧分子的氧化；①③（填序号）相当于氧分子的还原．
（3）写出O22-的电子式：
（4）O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：KO2．
17．下列说法不正确的是（　　）
A．钠和钾的合金具有导电性，可用于中子反应堆热交换剂
B．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
C．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂
14．关于酯的组成，下列叙述错误的是（　　）
A．酯的一般通式是RCOOR′和R′可以相同，也可以不同
B．RCOOR′和R′可以是脂肪烃基，也可以是芳香烃基
C．在RCOOR′中，当R和R′均为-CH3时，这种酯叫甲酸甲酯
D．碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯互为同分异构体
1．下列图示对应的叙述相符的是（　　）
A．
由图可知：H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B．
图中表示压强对反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙曲线对应的压强比甲的压强大
C．
如图，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH=4，过滤
D．
如图表示常温下HA、HB两种酸加水稀释时溶液pH的变化，则相同条件下，NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
11．化学与科学、社会、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片
B．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子
D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放
18．下列说法中正确的是（　　）
A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加
B．常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸
C．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12 H2O（g）△H＜0该反应一定能自发进行
D．提取海带中的碘元素时，为将I-完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
15．铝、铁及其化合物在工业生产中有着重要的应用．
（1）0.1mol•L-1的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）某新型离子交换剂的组成为MgaAlb（OH）cCld•xH2O，其中a，b，c，d的定量关系式为2a+2b=c+2d-b．
（3）将Fe3O4投入滴有淀粉度液的HI溶液中，溶液变蓝色，反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O．
（4）在NaOH浓溶液中用电化学方法来制备Na2FeO4的原理如图1所示，则阳极的电极反应式为Fe-6e-+OH-=FeO42-+4H2O，阴极上观察到的现象是有无色气体生成．
（5）图2是绿矾（FeSO4•7H2O）受热分解所得固体产物的质量随温度变化的曲线，A处所得物质的化学式为FeSO4，A到B过程中发生反应的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
16．已知：一定条件下丙烯与浓HBr能发生如下反应．CH3CH=CH2+HBr→；
化合物A和A′互为同分异构体，元素分析含溴58.4%（其它元素数据不全，下同）．A和A′有如下系列反应，其中气态物质B是烃，含碳85.7%；C′不发生类似图中C的系列转化；E为酸性物质，其中碳氢含量共为63.6%．
请回答下列问题：
（1）写出结构简式：A（CH3）2CHCH2Br，B：CH2=C（CH3）2．
（2）写出下列转化关系的化学方程式：
①B→A′：CH2=C（CH3）2+HBr$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CBr（CH3）2．
②C→D：2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
③D→E：2（CH3）2CHCHO+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$2（CH3）2CHCOOH．
（3）简述检验A中含有溴元素的实验方法：取少量A溶液和NaOH的水溶液混合加热，然后向混合溶液中加入少量稀硝酸中和NaOH，然后向溶液中滴加硝酸银溶液，如果溶液中有淡黄色沉淀就说明A中含有溴元素．

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