题目内容

8．一定条件下的反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是　　（　　）
A．温度、体积不变，充入氩气B．条件不变，对体系加热
C．温度、体积不变，充入氯气D．温度不变，增大容器体积

分析 使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低．

解答 解：使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低，
A、温度、体积不变充入氩气，平衡不移动，PCl5分解率不会降低，故A错误；
B、条件不变，对体系加热，平衡正向移动，PCl5分解率增大，故B错误；
C、温度、体积不变充入氯气，平衡逆向移动，PCl5分解率降低，故C正确；
D、温度不变，增大容器体积，平衡正向移动，PCl5分解率增大，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素只有温度、浓度、压强，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、SO42-、CO32-、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验：
（1）向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
（2）向（1）中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
（3）将足量稀盐酸加入（1）的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生．
依据以上实验回答下列问题；
（1）原溶液中一定含有SO42-、CO32-、Na+；
（2）一定没有H+、Ba2+；
（3）可能含有Cl-；如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是ABC；
A．稀HNO3      B．Ba（NO3）2        C．AgNO3           D．Na2CO3
（4）写出（3）中沉淀消失的离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
12．已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有离子键、共价键．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O，E的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，E3+与E2+的稳定性大小为Fe3+＞Fe2+．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞P＞Al，电负性由小到大的顺序为Al＜P＜N＜O．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的σ键和π键的数目之比为3：1；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键＞G-H键．
（4）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液显酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
9．据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．
（1）下列有关O4的说法正确的是：C
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4不可用作氧化剂
（2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中，②（填序号）相当于氧分子的氧化；①③（填序号）相当于氧分子的还原．
（3）写出O22-的电子式：
（4）O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：KO2．
3．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（如图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）．
根据题意完成下列填空：
（1）试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是NaOH溶液
（2）应结束后在试管c的末端抽气，目的是使生成的二氧化硫完全被吸收
（3）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色．为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：
①甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO．其猜想可用化学方程式表示为：
Cu+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$CuO+SO2↑+H2O 
②乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是ac
a．Cu2S、CuS都是黑色的
b．Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2
c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能
（4）丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分．查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O．他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、干燥、（填操作名称）称量后，得到固体质量为 0.483g；然后高温灼烧、冷却、称量，得到固体质量为0.420g．
（5）丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有CuS．
13．对于反应：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（　　）
A．硫是氧化剂，KOH是还原剂
B．反应中共转移4摩尔电子
C．还原剂和氧化剂质量比是1：2
D．氧化产物和还原产物的质量比是1：2
20．昆石属于稀有的石种，其成分主要是二氧化硅以及铁、钠、钙元素的氧化物，根据图示流程回答有关问题．

（1）操作1和操作4的名称分别是过滤   和蒸发结晶
（2）写出加CaO时发生反应的离子方程式：CaO+H2O=Ca2++2OH-、CaO+2H+=Ca2++H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH ）3↓
（3）在沉淀2后，依次进行了洗涤、干燥、灼烧操作，证明沉淀已经洗涤干净的操作是取洗涤液少许于试管中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀证明已经洗涤干净
（4）证明滤液3含有钠元素的方法是用铂丝蘸取滤液3，放在酒精灯的外焰灼烧，火焰呈黄色，证明含有钠元素
（5）写出能证明红棕色固体中含有金属元素的操作过程、现象、结论．取红棕色固体少许，用盐酸溶解，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有金属铁元素．
17．下列说法不正确的是（　　）
A．钠和钾的合金具有导电性，可用于中子反应堆热交换剂
B．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
C．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂
18．下列说法中正确的是（　　）
A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加
B．常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸
C．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12 H2O（g）△H＜0该反应一定能自发进行
D．提取海带中的碘元素时，为将I-完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

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