题目内容
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol Na2O和Na2O2的混合物中，阴阳离子总数为3NA | |
| B． | 非标准状况下，NA个CO2分子所占的条件不可能为22.4L | |
| C． | 24.4gNa2O•SiO2中含有0.2NA个SiO2分子 | |
| D． | 56gFe投入1000mL3.5mol•L-1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为3NA |
分析 A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
B．适当改变温度和压强，在非标准状况下，NA个CO2分子所占的条件也可能为22.4L；
C．二氧化硅为原子晶体，不存在二氧化硅分子；
D．56g铁的物质的量为1mol，1mol铁完全反应生成1mol铁离子失去3mol电子，需要消耗4mol硝酸．
解答 解：A．1mol过氧化钠和1mol氧化钠中都含有2mol钠离子、1mol阴离子，所以1mol二者的混合物中含有2mol钠离子、1mol阴离子，总共含有3mol离子，阴阳离子总数为3NA，故A正确；
B．非标准状况下，适当改变温度和压强，则NA个CO2分子所占的条件也可能为22.4L，故B错误；
C．二氧化硅晶体为原子晶体，其晶体中不存在二氧化硅分子，故C错误；
D．56g铁的物质的量为1mol，若1mol铁完全反应生成1mol铁离子，失去了3mol电子，同时生成1mol硝酸铁和1molNO，总共消耗了4mol硝酸，而1000mL3.5mol•L-1稀硝酸中只含有3.5mol硝酸，显然硝酸不足，转移的电子小于3mol，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量的转化关系，明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，D为易错点，注意反应物的过量情况．
练习册系列答案
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| B． | 反应中共转移4摩尔电子 | |
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8．
利用硫酸工业尾气中的二氧化硫可以制取氮肥硫酸铵．某探究小组设计实验对制得硫酸铵的品质进行鉴定．
【查阅资料】硫酸铵化肥品质的束腰指标如表：
【观察外观】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
实验一：气体法测定含氮量．（实验装置如图1所示）
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；烧杯中盛放的试剂最好是稀硫酸（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）甲同认为根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：A、B装置间缺一个干燥装置．针对甲同学指出的缺陷，他们改进了实验装置，重新进行实验，准确测得氢气的质量．
实验二：甲醛法测定含氮量．
已知：①甲醛结构简式为HCHO，在空气中易被氧化成甲酸，甲酸酸性比乙醛强．
②甲醛法的反应原理为：4NH4++6HCHO→4H++6H2O+（CH2）6N4生成的酸再用NaOH标准溶液滴定，从而测定氮的含量．
（1）实验步骤：称取固体（NH4）2SO4样品0.600g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液，用②（填图2中仪器编号）滴定管准确取出20.00mL的溶液与锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.1000mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，读数如表：
（2）探究结论，该化肥是（填“是”或“不是”）一等品．
（3）若滴定前待测也加甲醛后露置空气时间过长，则所测定的含氮量比实际值偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
实验三：测定碳酸氢铵中的含氮量
碳酸氢铵也是常用的氮肥，如果测定其含氮量，应选择的方法是气体法（填“气体法”或“甲醛法”），不选择另一种方法的理由是甲醛法用氢氧化钠标准溶液滴定时，溶液中HCO3-中的H+也会和氢氧化钠中和．
利用硫酸工业尾气中的二氧化硫可以制取氮肥硫酸铵．某探究小组设计实验对制得硫酸铵的品质进行鉴定．【查阅资料】硫酸铵化肥品质的束腰指标如表：
| 指标 项目 | 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 外观 | 白色结晶，无可见机械杂质 | 无可见机械杂质 | |
| 氮（N）含量 | ≥21.0% | ≥21.0% | ≥20.5% |
实验一：气体法测定含氮量．（实验装置如图1所示）
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；烧杯中盛放的试剂最好是稀硫酸（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）甲同认为根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：A、B装置间缺一个干燥装置．针对甲同学指出的缺陷，他们改进了实验装置，重新进行实验，准确测得氢气的质量．
实验二：甲醛法测定含氮量．
已知：①甲醛结构简式为HCHO，在空气中易被氧化成甲酸，甲酸酸性比乙醛强．
②甲醛法的反应原理为：4NH4++6HCHO→4H++6H2O+（CH2）6N4生成的酸再用NaOH标准溶液滴定，从而测定氮的含量．
（1）实验步骤：称取固体（NH4）2SO4样品0.600g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液，用②（填图2中仪器编号）滴定管准确取出20.00mL的溶液与锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.1000mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，读数如表：
| 滴定次数 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
| 1 | 1.20 | 18.91 |
| 2 | 0.00 | 18.60 |
| 3 | 1.10 | 18.79 |
（3）若滴定前待测也加甲醛后露置空气时间过长，则所测定的含氮量比实际值偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
实验三：测定碳酸氢铵中的含氮量
碳酸氢铵也是常用的氮肥，如果测定其含氮量，应选择的方法是气体法（填“气体法”或“甲醛法”），不选择另一种方法的理由是甲醛法用氢氧化钠标准溶液滴定时，溶液中HCO3-中的H+也会和氢氧化钠中和．
铝、铁及其化合物在工业生产中有着重要的应用．
12．锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 电解质溶液中混入水，会影响电池反应 | |
| B． | 反应中，SOCl2既是溶剂，又是氧化剂 | |
| C． | 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2） 被还原为Li2SO3 | |
| D． | 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫物质的量之比为4：1 |
13．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 NA | |
| B． | 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移 | |
| C． | 在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 NA | |
| D． | 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA |