题目内容

【题目】【物质结构与性质】

将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 [Cu（NH3）4]SO4·H2O。

（1）Cu基态核外电子排布式为 。

[Cu（NH3）4]SO4·H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是 （填元素符号）。

（2）乙醇分子中碳原子轨道杂化类型为 。

与H2O互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。

（3）[Cu（NH3）4]SO4·H2O含有 。（填序号）

a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．氢键

（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是 。

【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）；N（2分）

（2）sp3（2分）；NH2—（2分）

（3）abe（2分）

（4）CuCl2·2H2O（2分）

【解析】

试题分析：

（1）铜是29号元素，Cu基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；[Cu（NH3）4]SO4·H2O中，与Cu2+形成配位键的配位体是NH3，NH3中N原子含有孤电子对，与Cu2+形成配位键的原子是N，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；N；

（2）乙醇分子中两个碳原子均形成4个单键，所以轨道杂化类型为sp3；与H2O互为等电子体阴离子有NH2—、OH—等；

（3）[Cu（NH3）4]SO4·H2O中内界与外界形成离子键，水分子和氨气分子含有极性共价键，水分子和配合物形成氢键等；

（4）晶胞中Cu2+的个数为8×+2×=2，Cl-的个数为4×+2=4，H2O的个数为8×+4×=4，故三种微粒的数目比为：2：4：4=1：2：2，该化合物的化学式为CuCl2·2H2O，故答案为：CuCl2·2H2O；

练习册系列答案
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（1）Q的核外电子排布图为 。

（2）除X外，其余元素的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。

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请回答下列问题：

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已知：

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①当x=5．0时，上述反应向______方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______。

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B．若温度不变，减小反应物投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值增大

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（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物 （化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ；

（3）c的单质的电子式为 。

（4）b的最简单气态氢化物的结构式是

（5）b和d相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。

A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态

B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物

C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价

D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物

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