Question

【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1:1的化合物，是人们生活的必需品。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______(填元素符号)。

（2）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是________(用化学式表示)。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，所得产物中存在的化学键类型为_______。用电子式表示A和B其形成化合物过程________________________________________。

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为____________。

（5）将单质E通入氯化亚铁溶液时，反应的离子方程式为________________。

Answer 1

【答案】（1）Na；Cl （2）PH3（3）离子键和共价键

（4）H3PO4（或 HPO3） （5）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

【解析】试题分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的电子层结构，则C为Na、B为N元素，D为P元素；A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则A为H元素；C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品，则E是Cl元素。

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，自上而下原子半径逐渐增大，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，原子半径最多的是Na；

（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性P＜Cl，所以氢化物的热稳定性较差的是PH3；

（3）A和E形成的化合物是氯化氢，A和B形成的化合物是氨气，二者反应生成氯化铵，其化学式为NH4Cl；铵根离子和酸根离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键；氨气是含有共价键的共价化合物，其形成过程可表示为。

（4）D为P元素，其最高价氧化物的水化物是磷酸，化学式为H3PO4；

（5）E的单质是氯气，为黄绿色气体，氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子而导致溶液变为黄色，离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。