Question

【题目】元素周期表中前两周期的六种元素X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，六种元素价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、M、N、Q、X依次减小。依据信息，回答下列问题：

（1）Q的核外电子排布图为 。

（2）除X外，其余元素的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。

（3）固体A是由以上六种元素中的某些元素组成的离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含M元素的质量分数为73.7%，A所有原子的最外层都满足稀有气体原子结构，A受热分解可生成两种单质气体。写出A的电子式 ，常温下A与水反应的化学方程式为 。

（4）Z元素形成的另一种分子晶体结构如图所示，Z60分子是由60个Z原子构成的，形状酷似足球，有32个面，其中12个面为正五边形，20个面为正六形。Z60分子可与Q元素形成的单质Q2发生加成反应，则加成产物的化学式为 。

Answer 1

【答案】(1)（2）B<C<O<N<F（3）NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑（4）C60F60

【解析】试题分析：元素周期表中前两周期的六种元素X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，原子半径依Y、Z、M、N、Q、X依次减小，X是H元素；六种元素价电子数之和为26，所以Y是B元素、Z是C元素、M是N元素、N是O元素、Q是F元素。

（1）F元素的核外电子排布图为。

（2）同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，由于N元素2P轨道处于半充满状态，第一电离能大于O，所以B、C、N、O、F，第一电离能由小到大的顺序为B<C<O<N<F。

（3）固体A是由以上六种元素中的某些元素组成的离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含N元素的质量分数为73.7%，A所有原子的最外层都满足稀有气体原子结构，A受热分解可生成两种单质气体，A是NH4H。NH4H的电子式，常温下NH4H与水反应生成氢气和氨水的化学方程式为NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑。

（4）每个C原子形成4个共价键，60个C原子的共价键总数是4×60÷2=120； C60分子有32个面，其中12个面为正五边形，20个面为正六形，边数=(12×5+20×6) ÷2=90，C60分子共有120－90=30个双键。1个C60分子可与30个F 2分子发生加成反应，则加成产物的化学式为C60F60。