题目内容
【题目】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置 ；
（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物 （化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ；
（3）c的单质的电子式为 。
（4）b的最简单气态氢化物的结构式是
（5）b和d相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。
A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态 |
B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物 |
C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价 |
D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物 |
【答案】（1）第二周期ⅣA族（2）NH4NO3 NH4++ OH－
NH3 ↑+ H2O
（3）
（4）
（5）O BC
【解析】试题分析：b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则b元素为C；c的气态氢化物分子中有3个共价键，则c位于第ⅤA族，且e为原子序数最大的元素，则c元素为N；c、d为同周期的相邻元素，则d元素为O；e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数为11，e元素为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a元素为H。据此分析回答问题。
（1）b元素为C，其在元素周期表中的位置为：第二周期ⅣA族；
（2）由H、N、O三种元素形成的离子化合物为NH4NO3，NH4NO3与NaOH溶液加热时反应的离子方程式为：NH4++ OH－NH3 ↑+ H2O；
（3）c的单质为N2，其电子式为：
（4）b的最简单气态氢化物为CH4，结构式为：；
（5）C和O相比，非金属性较强的是O，能够证明这一点的实验事实是：O的气态氢化物H2O稳定性强于C的气态氢化物CH4，H2O的沸点高于CH4，故答案BD。
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【题目】苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐。常用硝基苯与H2制备：
。
其部分装置及有关数据如下：
沸点/℃ | 密度g/mL | 溶解性 | |
硝基苯 | 210.9 | 1.20 | 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
苯胺 | 184.4 | 1.02 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
乙醚 | 34.6 | 0.71 | 不溶于水，易溶于硝基苯、苯胺 |
实验步骤：
①检查装置的气密性，连接好C处冷凝装置的冷水。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计。
③打开装置A、B间活塞，通入H2一段时间。
④点燃B处的酒精灯，加热，使温度维持在140℃进行反应。
⑤反应结束后，关闭装置A、B间活塞，加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
（1）步骤⑥中温度计水银球的位置在__________。
（2）下列关于实验的叙述中，错误的是__________。
A．冷凝管的冷水应该从b进从a出
B．实验开始酎，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度
C．装置A中应使用锌粉，有利于加快生成H2的速率
D．加入沸石的目的是防止暴沸
（3）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是_____________。
（4）蒸馏前，步骤⑤中加入生石灰的作用是____________________。
（5）有学生质疑反应完成后，直接蒸馏得到苯胺的纯度不高，提出以下流程：
苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，在碱性溶液中又被放有机溶剂反萃取，这种萃取——反萃取法简称反萃。实验中反萃的作用是__________；在分液漏斗中进行萃取分液时，应注意不时放气，其目的是____________________。
（6）苯胺还原性强，易被氧化，请配平下列化学方程式的化学计量数。