Question

4．在25℃时，将0.2mol CH₃COONa晶体和0.1mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），则下列判断不正确的是（　　）

• A． 该溶液的pH小于7
• B． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.20 mol•L^-1
• C． c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.10 mol•L^-1
• D． c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 将0.2molCH₃COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，溶液中的溶质是醋酸钠和氯化钠、醋酸，且三者的物质的量浓度都是0.1mol/L，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），则说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度．

解答 解：A．溶液中的溶质是醋酸钠和氯化钠、醋酸，且三者的物质的量浓度都是0.1mol/L，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），则说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液呈酸性，即溶液的pH小于7，故A正确；
B．根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.20mol•L^-1，故B正确；
C．溶液中根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.20mol•L^-1，且c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞0.10mol•L^-1，故C错误；
D．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及其醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度是解本题关键，利用电荷守恒和物料守恒来分析解答，难度中等．