题目内容
8．对
的表述不正确的是（ ）| A． | 该物质能发生缩聚反应 | |
| B． | 该物质有7种不同环境的氢原子 | |
| C． | 该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应 | |
| D． | 1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：1 |
分析 由结构可知，分子中含酚-OH、氨基、-COOH，结合酚、羧酸的性质来解答．
解答 解：A．含酚-OH、-COOH可发生缩聚反应，或氨基、-COOH发生缩聚反应，故A正确；
B．结构不对称，2个甲基相同，则分子中含8种不同环境的氢原子，故B错误；
C．含酚-OH，遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应（只有1个邻位H被取代），故C正确；
D．-OH、-COOH均与Na、NaOH反应，只有-COOH与NaHCO3反应，1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：1，故D正确；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
18．已知有机物甲、乙、丙有如下信息：
据此推断：
（1）甲的分子式为C3H8，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有4种．
（2）乙是性能优良的环保产物，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂．其分子中C、H、F的原子个数之比为1：2：2，则乙的结构式为
．
（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，且丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为C2H5F．
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 所含元素 | C、H | C、H、F | C、H、F |
| 所含电子数 | 26 | ||
| 结构特点 | 饱和有机物 | ||
（1）甲的分子式为C3H8，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有4种．
（2）乙是性能优良的环保产物，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂．其分子中C、H、F的原子个数之比为1：2：2，则乙的结构式为
．（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，且丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为C2H5F．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 | |
| B． | 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 | |
| C． | 核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素 | |
| D． | ${\;}_{18}^{40}$Ar、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素 |
16．下列关于化学电源的有关说法中，正确的是（ ）
| A． | 锌锰干电池中石墨棒作负极 | |
| B． | 氢氧燃料电池工作时，氢气在负极发生还原反应 | |
| C． | 铅蓄电池放电时，两极质量均增加 | |
| D． | 燃料电池的能量转化率可达100% |
3．
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（ ）
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（ ）| A． | 1mo N2（g）和1mo O2（g）完全反应放出的能量为180kJ | |
| B． | 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO | |
| C． | 1mol N2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molN（g）具有的总能量 | |
| D． | NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键称为离子键 | |
| B． | 在MgO和CO2 晶体中都不存在单个分子 | |
| C． | 金属中存在自由移动的带电微粒，所以能导电 | |
| D． | 离子晶体中存在带电微粒，所以能导电 |
$→_{H_{2}O}^{HCl}$
$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O}$
+
．现有如下转化关系：
；反应类型为消去反应；
；
．