题目内容
8．
按图装置进行电解实验（A、B、C、D均为铂电极），供选择的四组电解液列在下表中，要满足的条件是：（1）通电一段时间后甲池和乙池的pH值都下降，（2）电极C、A所得电解产物的物质的量之比为2：1，甲、乙两电池中电解液组号数是（ ）| 组号 | 甲 | 乙 |
| 1 | NaCl | AgNO3 |
| 2 | AgNO3 | CuCl2 |
| 3 | H2SO4 | AgNO3 |
| 4 | CuSO4 | HNO3 |
| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
分析 由图可知，A、C为阴极，B、D为阳极，通电一段时间后，甲、乙两池的pH均下降，则OH-放电或生成H+，电极C、A所得电解产物的物质的量之比为2：1，根据A、C上的电极反应来解答．
解答 解：A．电解NaCl溶液生成NaOH，pH增大，电解AgNO3溶液生成硝酸，pH下降，故A不选；
B．电解AgNO3溶液生成硝酸，pH下降，A为阴极电解生成金属银，电极反应为：2Ag++2e-=2Ag，电解CuCl2溶液生成的氯气与水反应生成酸，pH下降，C电极为阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，由电子守恒可知，Cu～2Ag，则电极C、A所得电解产物的物质的量之比为1：2，故B不选；
C．电解硫酸溶液，实质电解水，氢离子浓度变大，pH下降，A为阴极电解生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑，电解AgNO3溶液生成硝酸，pH下降，C电极为阴极，电极反应为：2Ag++2e-=2Ag，由电子守恒可知2Ag～H2，则电极C、A所得电解产物的物质的量之比为2：1，故C选；
D．电解CuSO4溶液生成硫酸，pH下降，A电极为阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，电解HNO3溶液实质电解水，氢离子浓度变大，pH下降，C为阴极电解生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑，由电子守恒可知，H2～Cu，则电极C、A所得电解产物的物质的量之比为1：1，故D不选；
故选C．
点评 本题考查电解原理，明确发生的电解反应及电子守恒判断A、C上的生成物是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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2．
银翘的金银花与连翘配成的中成药，具有辛凉解表，清热解毒，用于流行感冒引起的发热、咳嗽、口干、咽喉肿痛．其中的一种具有较广泛的杀菌作用的有效成分--绿原酸，结构简式见图．下列描述错误的是（ ）
银翘的金银花与连翘配成的中成药，具有辛凉解表，清热解毒，用于流行感冒引起的发热、咳嗽、口干、咽喉肿痛．其中的一种具有较广泛的杀菌作用的有效成分--绿原酸，结构简式见图．下列描述错误的是（ ）| A． | 绿原酸有可能通过酯化反应人工合成 | |
| B． | 1mol绿原酸能与4molBr2发生加成反应 | |
| C． | 1mol绿原酸能与6molNa发生置换反应 | |
| D． | 绿原酸能与NaHCO3溶液发生反应放出CO2 |
16．某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是（ ）
| A． | 0.01 mol/L的H2A溶液 | |
| B． | 0.01 mol/L的NaHA溶液 | |
| C． | 0.02 mo|/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合 | |
| D． | 0.02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合 |
13．如图为锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 外电路中电流由铜极流向锌极 | B． | 正极为电子流入的一极 | ||
| C． | 金属铜为负极 | D． | 发生还原反应的为正极 |
20．关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 锌片发生氧化反应 | B． | 电子由锌片通过导线流向铜片 | ||
| C． | 铜片反应式为Cu2++2e-═Cu | D． | 该电池的反应本质是氧化还原反应 |
17．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 | |
| B． | 核外电子排布相同的微粒，化学性质相同 | |
| C． | 所有物质中均存在化学键 | |
| D． | 离子化合物中一定含有离子键 |
某学习小组针对化学能转变为其他形式的能量，进行如下实验：