Question

3．25℃时，在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液；②0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液；③pH=10的Na₂S溶液；④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比为1：10：10¹⁰：10⁹．

Answer 1

分析 根据H₂0?H⁺+OH^-可知，H₂SO₄溶液、Ba（OH）₂溶液抑制水的电离，根据溶液的H₂SO₄溶液的PH或Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）计算水的电离的物质的量，Na₂S溶液、NH₄NO₃溶液促进水的电离，根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比．

解答 解：设四种溶液的体积均为1L，
①中pH=0的H₂SO₄中c（H⁺）=1.0 mol•L^-1，c（OH^-）=1.0×10^-14mol•L^-1，溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离的物质的量为1.0×10^-14mol；
②中c（OH^-）=0.1 mol•L^-1，c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1，溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的物质的量为1.0×10^-13mol；
③中c（OH^-）=1.0×10^-4mol•L^-1，溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水的电离的物质的量为1.0×10^-4mol；
④中c（H⁺）=1.0×10^-5mol•L^-1，溶液中的氢离子是水电离的，则水的电离的物质的量为1.0×10^-5mol；
故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10^-14mol：1.0×10^-13mol：1.0×10^-4mol¹：1.0×10^-5mol=1：10：10¹⁰：10⁹，
故答案为：1：10：10¹⁰：10⁹．

点评 本题考查溶液中PH的简单计算，题目难度中等，做题时注意如何计算水的电离是解答此类题目的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．