题目内容

3．某溶液经检测只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，
（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是NH4Cl（写化学式）．
（2）若该溶液呈中性，则溶液中c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”），此时溶液中的溶质有NH4Cl和NH3•H2O．
（3）若该溶液由0.02mol•L-1HCl与0.01mol•L-1NH3•H2O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

分析 （1）某溶液经检测只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，若只有一种溶质，则溶质为氯化铵；
（2）根据电荷守恒判断溶液中铵根离子和氯离子的浓度大小；结合物料守恒判断溶液中溶质组成；
（3）混合液中溶质为等浓度的氯化氢和氯化铵，溶液呈酸性，铵根离子部分水解，则c（H+）＞c（NH4+）．

解答 解：（1）经检测溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，若只有1种溶质，则溶质只能为NH4Cl，
故答案为：NH4Cl；
（2）若溶液为中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）可知：c（NH4+）=c（Cl-）；溶液中还存在一水合氨分子，则溶质应该为NH4Cl和NH3•H2O，
故答案为：=；NH4Cl和NH3•H2O；
（3）若该溶液由0.02mol•L-1HCl与0.01mol•L-1NH3•H2O等体积混合而成，反应后溶质为等浓度的HCl和氯化铵，则氯离子浓度最大，由于氢离子来自氯化氢、水的电离及铵根离子的水解，则c（H+）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），
故答案为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、盐的水解原理为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
17．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（　　）
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正、逆反应速率相等
B．化学平衡状态是一种静止状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
C．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
18．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，8g O2含有0.5NA个氧原子
B．1L 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中有NA个Na+
C．标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
D．1mol Al完全反应变成Al3+，失去2NA个电子
11．某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与氧化铁反应（图中夹持及其他后续装置均已省略）．碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质．

（1）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是提供水蒸气；装置B中发生反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．
（2）碱石灰的作用是吸收水蒸气．
（3）实验过程中最后点燃的是③（填编号）（①A处酒精灯、②B处酒精喷灯、③E处酒精灯．
（4）装置E中的现象是固体粉末由红色变黑色，试管壁上有水雾．
18．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB）．下列有关说法正确的是（　　）
A．等温浓度均为0.1 mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）＞pH（HB）
B．在0.1mol•L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．等温浓度均为0.1 mol•L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）＞pH（NaB）
8．按图装置进行电解实验（A、B、C、D均为铂电极），供选择的四组电解液列在下表中，要满足的条件是：（1）通电一段时间后甲池和乙池的pH值都下降，（2）电极C、A所得电解产物的物质的量之比为2：1，甲、乙两电池中电解液组号数是（　　）
组号甲乙
1NaClAgNO3
2AgNO3CuCl2
3H2SO4AgNO3
4CuSO4HNO3
A．1B．2C．3D．4
15．100mL浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，下列措施不可行的是（　　）
A．加入适量的6 mol•L-1的盐酸B．加入适量蒸馏水
C．加热D．用锌粉替代锌片
12．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
A．状态Ⅱ和状态ⅢCO2的转化率相同
B．体系的总压强PⅢ：P总（状态Ⅱ）＞2PⅠ （状态Ⅰ）
C．反应的平衡常数：KⅠ＞KⅡ=KⅢ
D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）
13．下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　）
ABCD
两极材料Zn片、石墨Zn片、Cu片Cu片、Ag片Fe片、Cu片
插入溶液CuSO4溶液无水酒精AgNO3溶液稀盐酸
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网