题目内容
2.银翘的金银花与连翘配成的中成药,具有辛凉解表,清热解毒,用于流行感冒引起的发热、咳嗽、口干、咽喉肿痛.其中的一种具有较广泛的杀菌作用的有效成分--绿原酸,结构简式见图.下列描述错误的是( )A. | 绿原酸有可能通过酯化反应人工合成 | |
B. | 1mol绿原酸能与4molBr2发生加成反应 | |
C. | 1mol绿原酸能与6molNa发生置换反应 | |
D. | 绿原酸能与NaHCO3溶液发生反应放出CO2 |
分析 该有机物含有酚羟基,可发生取代、氧化反应,含有羧基,具有酸性可发生中和、取代反应,含有酯基,可发生水解反应,含有羟基,可发生取代、消去、氧化反应,含有碳碳双键,可发生加成、氧化反应,以此解答该题.
解答 解:A、该有机物含有酯基,有可能通过酯化反应人工合成,故A正确;
B、该有机物含有1mol碳碳双键,能够与1mol溴发生加成反应,故B错误;
C、该有机物含有5mol羟基,1mol羧基,1mol绿原酸能与6molNa发生置换反应,故C正确;
D、绿原酸含有羧基,能够与NaHCO3溶液发生反应放出CO2,故D正确;
故选B.
点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键,侧重酚、酯性质的考查,选项CD为解答的难点,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
12.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是( )
A. | 过氧化钠的电子式: | |
B. | “玉兔”号月球车上使用的质子数94,中子数144的钚原子:${\;}_{94}^{144}$Pu | |
C. | CH4的球棍模型: | |
D. | Na的原子结构示意图: |
13.能一次区分乙酸、乙醇、苯、溴苯四种物质的是( )
A. | 水 | B. | 碳酸氢钠溶液 | C. | 石蕊试液 | D. | 硫酸氢钠溶液 |
17.下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )
A. | 当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正、逆反应速率相等 | |
B. | 化学平衡状态是一种静止状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 | |
C. | 当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度 | |
D. | 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
7.某科研单位利用石油裂解的副产物CH4来制取CO和H2,其生产流程如图1:
(1)该流程第Ⅰ步反应为:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2.则P1<P2.(填“<”、“>”或“=”).该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c(CO){c}^{3}({H}_{2})}{c(C{H}_{4})c({H}_{2}O)}$.
(2)此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表:
①从上表分析推断,该反应是△H<0(填“<”、“>”或“=”).
②在500℃时,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L-1,在该条件下,反应达到平衡时,CO的转化率为75%.
③如图3表示该反应在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况:图中t2时刻发生改变的条件可能是降低温度,或增加水蒸汽的量,或减少氢气的量(写出两种).
(1)该流程第Ⅰ步反应为:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2.则P1<P2.(填“<”、“>”或“=”).该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c(CO){c}^{3}({H}_{2})}{c(C{H}_{4})c({H}_{2}O)}$.
(2)此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表:
温度/℃ | 300 | 500 | 830 |
平衡常数K | 12 | 9 | 1 |
②在500℃时,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L-1,在该条件下,反应达到平衡时,CO的转化率为75%.
③如图3表示该反应在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况:图中t2时刻发生改变的条件可能是降低温度,或增加水蒸汽的量,或减少氢气的量(写出两种).
14.下列实验描述符合事实的是( )
A. | 钠暴露在空气中,表面变暗,生成白色固体氧化钠 | |
B. | 用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色固体 | |
C. | 铜的化学性质很稳定,铜在任何条件下都不会生锈 | |
D. | 用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热,迅速伸进氧气瓶中,剧烈燃烧火星四射,放出大量的热,生成红棕色的固体 |
11.下列离子方程式正确的是( )
A. | 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
B. | Fe(OH)3溶液氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O | |
C. | 铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
D. | Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+ |
8.按图装置进行电解实验(A、B、C、D均为铂电极),供选择的四组电解液列在下表中,要满足的条件是:(1)通电一段时间后甲池和乙池的pH值都下降,(2)电极C、A所得电解产物的物质的量之比为2:1,甲、乙两电池中电解液组号数是( )
组号 | 甲 | 乙 |
1 | NaCl | AgNO3 |
2 | AgNO3 | CuCl2 |
3 | H2SO4 | AgNO3 |
4 | CuSO4 | HNO3 |
A. | 1 | B. | 2 | C. | 3 | D. | 4 |