题目内容

18．某学习小组针对化学能转变为其他形式的能量，进行如下实验：
（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，将温度计水银球置于稀硫酸中．发生反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．观察到温度计示数上升，说明该反应实现了化学能转变为热能．
（2）将锌片、铜片按照图装置连接，则电子的流动方向是从锌电极到铜电极，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．观察到铜棒上有（填“有”或“没有”）气泡产生，产生上述现象的原因是铜棒周围氢离子的电子生成氢气．
（3）上述实验说明：要想使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应在不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条件下形成电流．

分析 （1）锌片与稀硫酸发生氧化还原反应，是放热反应，反应方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，是将化学能转化为热能；
（2）锌片、铜片原电池，活泼的锌是负极，铜是正极，电子从负极流向正极，负极发生氧化反应，锌失去电子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；铜极上氢离子发生还原反应生成氢气；
（3）原电池就是将本在一起发生的氧化还原，分别在两个电极发生．

解答 解：（1）锌片与稀硫酸发生氧化还原反应，是放热反应，反应方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，化学能转化热能，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑； 热；
（2）锌片、铜片原电池，活泼的锌是负极，铜是正极，电子从负极流向正极，负极发生氧化反应，锌失去电子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；铜极上氢离子发生还原反应生成氢气，故答案为：从锌电极到铜电极；  Zn-2e-=Zn2+；有；2H++2e-=H2↑； 铜棒周围氢离子的电子生成氢气；
（3）原电池就是将本在一起发生的氧化还原，分别在两个电极发生，在负极发生氧化，正极发生还原，故答案为：在不同的区域进行．

点评 本题考查了原电池的形成条件，难度不大，学生应学会根据原电池的形成条件来解答即可．

练习册系列答案
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8．按图装置进行电解实验（A、B、C、D均为铂电极），供选择的四组电解液列在下表中，要满足的条件是：（1）通电一段时间后甲池和乙池的pH值都下降，（2）电极C、A所得电解产物的物质的量之比为2：1，甲、乙两电池中电解液组号数是（　　）
组号甲乙
1NaClAgNO3
2AgNO3CuCl2
3H2SO4AgNO3
4CuSO4HNO3
A．1B．2C．3D．4
9．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料，已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol．工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：
①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚：2CH3OH?CH3OCH3+H2O
②合成气CO与H2直合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH4和H20为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

（1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（1）△H=-567.3kJ/mol（计算结果保留一位小数）．
（2）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AD（填序号）．
A．低温高压　　　　B．加催化剂　　　　C．增加CO浓度　　　　D．分离出二甲醚
（3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的物质的量分数变化情况如图1所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是CD（填序号）．
A．P3＞P2　 T3＞T2　　　B．P2＞P4　　　 T4＞T2 C．P1＞P3　　T1＞T3　　D．P1＞P4　　T2＞T3
（4）如图为绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理示意图2．则X电极的反应式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
6．下列相关描述正确的说法共有：（　　）
①向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量会出现先沉淀后溶解的现象
②FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3均可以通过一步氧化还原反应制取
③反应Ag++Cl-═AgCl↓属于化合反应
④Cl2+2Br?═2Cl?+Br2和Zn+Cu2+═Zn2++Cu两个反应均为单质被还原的置换反应．
A．1种B．2种C．3种D．4种
13．下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　）
ABCD
两极材料Zn片、石墨Zn片、Cu片Cu片、Ag片Fe片、Cu片
插入溶液CuSO4溶液无水酒精AgNO3溶液稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
3．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．CO合成甲醇的反应为吸热反应
B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$ 增大
C．平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）}$
D．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
10．过氧化氢H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）D．
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C．
（3）B反应式中的氧化产物是O2．
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．
7．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C90、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B60，下列说法正确的是（　　）
A．B60和C90都属于新型化合物B．C60和N60属于同分异构体
C．B60、C60、C90、N60都只含共价键D．B60、C60、C90、N60都属于烯烃
8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成份（括号内物质）没有关系的是（　　）
A．将NaHCO3 固体加入新制氯水，有无色气泡（H+ ）
B．滴加AgNO3 溶液生成白色沉淀（Cl- ）
C．向FeCl2 溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2 ）
D．使红色面条褪色（HCl）

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