题目内容
20．关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 锌片发生氧化反应 | B． | 电子由锌片通过导线流向铜片 | ||
| C． | 铜片反应式为Cu2++2e-═Cu | D． | 该电池的反应本质是氧化还原反应 |
分析 该原电池装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
解答 解：A．该装置中锌易失电子作负极，负极上失电子发生氧化反应，故A正确；
B．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；
C．铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，反应式为：2H++2e-═H2↑，故C错误；
D．原电池工作时，本质是氧化还原反应，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．
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14．下列实验描述符合事实的是（ ）
| A． | 钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠 | |
| B． | 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体 | |
| C． | 铜的化学性质很稳定，铜在任何条件下都不会生锈 | |
| D． | 用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，剧烈燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体 |
8．
按图装置进行电解实验（A、B、C、D均为铂电极），供选择的四组电解液列在下表中，要满足的条件是：（1）通电一段时间后甲池和乙池的pH值都下降，（2）电极C、A所得电解产物的物质的量之比为2：1，甲、乙两电池中电解液组号数是（ ）
按图装置进行电解实验（A、B、C、D均为铂电极），供选择的四组电解液列在下表中，要满足的条件是：（1）通电一段时间后甲池和乙池的pH值都下降，（2）电极C、A所得电解产物的物质的量之比为2：1，甲、乙两电池中电解液组号数是（ ）| 组号 | 甲 | 乙 |
| 1 | NaCl | AgNO3 |
| 2 | AgNO3 | CuCl2 |
| 3 | H2SO4 | AgNO3 |
| 4 | CuSO4 | HNO3 |
| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
15．100mL浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，下列措施不可行的是（ ）
| A． | 加入适量的6 mol•L-1的盐酸 | B． | 加入适量蒸馏水 | ||
| C． | 加热 | D． | 用锌粉替代锌片 |
5．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A． | 1mol/L乙酸溶液的pH值约为2 | |
| B． | 乙酸能与水以任何比例互溶 | |
| C． | 10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 | |
| D． | 向CaCO3粉末中加入乙酸溶液有CO2气体生成 |
12．
在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）
在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）| A． | 状态Ⅱ和状态ⅢCO2的转化率相同 | |
| B． | 体系的总压强PⅢ：P总（状态Ⅱ）＞2PⅠ （状态Ⅰ） | |
| C． | 反应的平衡常数：KⅠ＞KⅡ=KⅢ | |
| D． | 逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ） |
二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料，已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol．工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：