题目内容
13．如图为锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 外电路中电流由铜极流向锌极 | B． | 正极为电子流入的一极 | ||
| C． | 金属铜为负极 | D． | 发生还原反应的为正极 |
分析 锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．
解答 解：A、外电路中电流由正极铜极流向负极锌极，故A正确；
B、负极电子流出，正极电子流入，故B正确；
C、活泼的锌是负极，故C错误；
D、负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D正确；
故选C．
点评 本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大．
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7．某科研单位利用石油裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图1：
（1）该流程第Ⅰ步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）．该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$．
（2）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表：
①从上表分析推断，该反应是△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在500℃时，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L-1，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．
③如图3表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件可能是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出两种）．
（1）该流程第Ⅰ步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）．该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$．
（2）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表：
| 温度/℃ | 300 | 500 | 830 |
| 平衡常数K | 12 | 9 | 1 |
②在500℃时，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L-1，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．
③如图3表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件可能是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出两种）．
图1中a～f分别表示有H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单质，其中c、d均是热和电的良导体，单质分别对应的熔点如图所示：
1．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L Na2CO3溶液：C（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）] | |
| B． | 0.1 mol/L NH4Cl溶液：C（NH4+ ）=C（Cl-） | |
| C． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-） | |
| D． | 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：C（Na+）＞C（NO3-） |
8．
按图装置进行电解实验（A、B、C、D均为铂电极），供选择的四组电解液列在下表中，要满足的条件是：（1）通电一段时间后甲池和乙池的pH值都下降，（2）电极C、A所得电解产物的物质的量之比为2：1，甲、乙两电池中电解液组号数是（ ）
按图装置进行电解实验（A、B、C、D均为铂电极），供选择的四组电解液列在下表中，要满足的条件是：（1）通电一段时间后甲池和乙池的pH值都下降，（2）电极C、A所得电解产物的物质的量之比为2：1，甲、乙两电池中电解液组号数是（ ）| 组号 | 甲 | 乙 |
| 1 | NaCl | AgNO3 |
| 2 | AgNO3 | CuCl2 |
| 3 | H2SO4 | AgNO3 |
| 4 | CuSO4 | HNO3 |
| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
5．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A． | 1mol/L乙酸溶液的pH值约为2 | |
| B． | 乙酸能与水以任何比例互溶 | |
| C． | 10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 | |
| D． | 向CaCO3粉末中加入乙酸溶液有CO2气体生成 |
3．
在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）
在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | CO合成甲醇的反应为吸热反应 | |
| B． | 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$ 增大 | |
| C． | 平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）}$ | |
| D． | 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 |