某二元弱酸H2A.在溶液中可以发生一级和二级电离:H2A?H++HA-.HA-?H++A2-.已知相同浓度时H2A比HA-容易电离.在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是( )A．0.01 mol/L的H2A溶液B．0.01 mol/L的NaHA溶液C．0.02 mo|/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合D．0.02 mol/L的HCl溶液与0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．某二元弱酸H₂A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，已知相同浓度时H₂A比HA^-容易电离，在相同温度时下列溶液中H₂A浓度最大的是（　　）

	A．	0.01 mol/L的H₂A溶液
	B．	0.01 mol/L的NaHA溶液
	C．	0.02 mo\|/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合
	D．	0.02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合

分析 C中0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na₂A+H₂O，得到的是0.01mol/LNa₂A溶液，D中的HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H₂A+NaCl后，得到0.01mol/LH₂A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，D溶液中的HA^-对H₂A的电离平衡起抑制作用，致使H₂A浓度最大．

解答解：A．为0.01 mol•L^-1的H₂A溶液，
B．为0.01 mol•L^-1的NaHA溶液，
C.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na₂A+H₂O，得到的是0.01mol/LNa₂A溶液，
D．HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H₂A+NaCl后，得到0.01mol/LH₂A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，
比较以上四种溶液，A和D呈酸性，由于D溶液中的HA^-对H₂A的电离平衡起抑制作用，致使H₂A浓度最大，
故选D．

点评本题考查弱电解质的电离和电离平衡的移动问题，题目难度中等，注意首先判断各溶液的成分，从电离平衡移动的角度分析．

练习册系列答案

相关题目

10．

高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是学习研究其它化学知识的载体．
（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的除铁、硫外还有N元素（填元素符号）．
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H₂O₂溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段时间后可观察到右边的现象为溶液由浅绿色变红色，左边发生反应的离子方程式：2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2H₂O+2Fe³⁺；；
若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH₄Al（SO₄）₂的溶液，右边充满含3molBa（OH）₂的溶液，当有2molSO₄^2-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3．
（3）某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N₂后，在1500℃下与Cl₂充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．
②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有Cl^-、OH^-、AlO₂^-；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式CH₃COOCH₂CH₃+AlO₂^-+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃↓+CH₃COO^-+CH₃CH₂OH．

11．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
	B．	Fe（OH）₃溶液氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
	C．	铜溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
	D．	Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2-+2Cl₂+3H₂O═2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺

4．

图1中a～f分别表示有H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单质，其中c、d均是热和电的良导体，单质分别对应的熔点如图所示：
（1）从电负性角度分析，C、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为N＞C＞Si；
（2）图1中d单质对应元素原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，用价层电子对互斥理论推断，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中化学键的键角为180°．
（3）a与b元素形成的10电子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成含d元素离子的化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（4）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①尿素（H₂NCONH₂）分子中C原子的杂化方式是sp²杂化．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．其分子结构如图2所示，Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．

11．某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与氧化铁反应（图中夹持及其他后续装置均已省略）．碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质．

（1）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是提供水蒸气；装置B中发生反应的化学方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂．
（2）碱石灰的作用是吸收水蒸气．
（3）实验过程中最后点燃的是③（填编号）（①A处酒精灯、②B处酒精喷灯、③E处酒精灯．
（4）装置E中的现象是固体粉末由红色变黑色，试管壁上有水雾．

1．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：C（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]
	B．	0.1 mol/L NH₄Cl溶液：C（NH₄⁺ ）=C（Cl^-）
	C．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
	D．	向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：C（Na⁺）＞C（NO₃^-）

8．

按图装置进行电解实验（A、B、C、D均为铂电极），供选择的四组电解液列在下表中，要满足的条件是：（1）通电一段时间后甲池和乙池的pH值都下降，（2）电极C、A所得电解产物的物质的量之比为2：1，甲、乙两电池中电解液组号数是（　　）

组号	甲	乙
1	NaCl	AgNO₃
2	AgNO₃	CuCl₂
3	H₂SO₄	AgNO₃
4	CuSO₄	HNO₃

5．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	1mol/L乙酸溶液的pH值约为2
	B．	乙酸能与水以任何比例互溶
	C．	10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
	D．	向CaCO₃粉末中加入乙酸溶液有CO₂气体生成

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