题目内容
5．环境污染已严重危害人类的生活．将对应的选项的字母填入下表中A．氟利昂 B．SO2C．NO2D．CO2
| 环境问题 | 造成环境问题的主要物质 |
| 温室效应 | |
| 酸雨 | |
| 南极臭氧层空洞 | |
| 光化学烟雾 |
分析 造成温室效应的是二氧化碳；
二氧化硫能形成酸雨；
造成臭氧层空洞的主要物质是氟利昂；
造成光化学烟雾的主要物质是氮氧化物．
解答 解：造成温室效应的主要物质是二氧化碳，造成酸雨的主要物质是二氧化硫等，氟利昂能使臭氧生成氧气，二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，故答案为：
| 环境问题 | 造成环境问题的主要物质 |
| 温室效应 | D |
| 酸雨 | B |
| 南极臭氧层空洞 | A |
| 光化学烟雾 | C |
点评 本题考查了生产生活中常见的污染与治理问题，难度不大，注意积累．
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15．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+ | |
| B． | 钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O | |
| D． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
16．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能 | |
| B． | 队洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84“消毒液混用 | |
| C． | 采用催化转换技术将汽车尾气中的N0x和CO转化为无毒气体 | |
| D． | 为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间． |
20．
镍及其化合物常用作合金、催化剂及电极材料．已知：镍元素有+2、+3价的氧化物和氢氧化物，在盐中以+2价的形式存在．
（1）镍与稀硝酸反应放出NO，反应的化学方程式是3Ni+8HNO3=3Ni（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）Ni2O3是一种重要的电池材料．
①铁镍蓄电池放电时总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2
电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2；
电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+6H2O．
②在碱性条件下，镍氢电池的总反应为：3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni（OH）2，该电池放电时，负极电极反应为LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
（3）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．
已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
下列说法不正确的是BD
A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e- O2↑+2H2O
B．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不发生改变
（4）某工厂用废的含镍催化剂（主要含Ni，还含有一定量的Al、Fe、SiO2）回收镍的流程如下：
已知：上述流程中，几种氢氧化物完全沉淀时的pH如下表：
①水合肼（N2H4•H2O）是强还原剂，氧化产物对环境友好．由“沉淀→镍”的化学方程式2Ni（OH）2+N2H4•H2O═2Ni+N2↑+5H2O．
②滤渣b所含成份的化学式为Al（OH）3、Fe（OH）3．
③若将溶液调整为pH=6时加入了bkgNi（OH）2，从酸浸到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，akg废催化剂（含Ni70%）经上述流程最终得到金属镍的质量为（a×70%×97%+$\frac{59}{93}$b）×95%kg（填计算式）．
镍及其化合物常用作合金、催化剂及电极材料．已知：镍元素有+2、+3价的氧化物和氢氧化物，在盐中以+2价的形式存在．（1）镍与稀硝酸反应放出NO，反应的化学方程式是3Ni+8HNO3=3Ni（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）Ni2O3是一种重要的电池材料．
①铁镍蓄电池放电时总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2
电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2；
电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+6H2O．
②在碱性条件下，镍氢电池的总反应为：3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni（OH）2，该电池放电时，负极电极反应为LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
（3）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．
已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
下列说法不正确的是BD
A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e- O2↑+2H2O
B．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不发生改变
（4）某工厂用废的含镍催化剂（主要含Ni，还含有一定量的Al、Fe、SiO2）回收镍的流程如下：
已知：上述流程中，几种氢氧化物完全沉淀时的pH如下表：
| 沉淀 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
②滤渣b所含成份的化学式为Al（OH）3、Fe（OH）3．
③若将溶液调整为pH=6时加入了bkgNi（OH）2，从酸浸到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，akg废催化剂（含Ni70%）经上述流程最终得到金属镍的质量为（a×70%×97%+$\frac{59}{93}$b）×95%kg（填计算式）．
实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | |
| B． | 0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、I-、OH- | |
| C． | pH=1的溶液：S2-、NH4+、Cl-、Na+ | |
| D． | 能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CH3COO- |
14．已知草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
③当某物质浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，视为完全沉淀．
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等．
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的调控范围为5.0≤pH＜6.8．
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{10{\;}^{-5}}}$mol•L-1（写出计算式即可）．
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
| 完全沉淀的PH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
③当某物质浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，视为完全沉淀．
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等．
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的调控范围为5.0≤pH＜6.8．
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{10{\;}^{-5}}}$mol•L-1（写出计算式即可）．
15．下列关于金属的说法正确的是（ ）
| A． | 铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物 | |
| B． | 铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁和铁也是这样 | |
| C． | 经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝箔熔化但不落下，说明铝在空气中是不可能燃烧的 | |
| D． | 地壳中含量最高的金属是铁 |