下列关于金属的说法正确的是( )A．铝制餐具不能用来盛装酸.碱.咸的食物B．铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜.具有抗腐蚀性.镁和铁也是这样C．经打磨的铝箔在空气中灼烧.铝箔熔化但不落下.说明铝在空气中是不可能燃烧的D．地壳中含量最高的金属是铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列关于金属的说法正确的是（　　）

	A．	铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物
	B．	铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁和铁也是这样
	C．	经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝箔熔化但不落下，说明铝在空气中是不可能燃烧的
	D．	地壳中含量最高的金属是铁

分析 A．铝能与碱反应，铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物；
B．铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁、铁容易生成疏松的物质；
C．根据铝的化学性质以及铝和氧化铝熔点的高低来解释；
D．地壳中含量最高的金属是铝．

解答解：A．铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、碱反应，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物．故A正确；
B．铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，氧化镁、铁锈为疏松多孔的物质，能够促进腐蚀的速率，不具有抗腐蚀性，故B错误；
C．经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝和氧气反应生成了氧化铝，因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，故C错误；
D．地壳中含量最高的金属是铝，铁排在铝的后面，故D错误；
故选A．

点评本题考查了元素化合物知识，明确铝、铁的性质是解题关键，注意铝、氧化铝既能够与酸又能够与碱反应，题目难度不大．

练习册系列答案

中考分类必备全国中考真题分类汇编系列答案

环境问题	造成环境问题的主要物质
温室效应
酸雨
南极臭氧层空洞
光化学烟雾

6．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择b（填字母序号）．
a．碳棒 b．锌板 c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：锌等做原电池的负极，（失电子，Zn-2e^-═Zn²⁺），不断遭受腐蚀，需定期拆换．
（2）图2中，钢闸门C做阴极．用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，检测该电极反应产物的方法是湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气．
（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
①E为该燃料电池的负极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-．
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑．

3．氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．

（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成如图1所示．
①该反应的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-93.36kJ/mol．
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是减小．
③简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露）．
（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO₂，为防止污染空气，回收利用SO₂，工业上常用氨水吸收法处理尾气．
①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO₂时，溶液中的溶质为（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃．
②（NH₄）₂SO₃显碱性，用化学平衡原理解释NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，SO₃^2-水解程度大于NH₄⁺ 的水解程度使溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性．
（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，如图2是供氨水式燃料电池工作原理：
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是CO₂．
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，正极的电极反应式是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

10．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

	A．	将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量
	B．	pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中水的电离程度
	C．	相同温度下，10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L的醋酸中H⁺的物质的量
	D．	物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄溶液与（NH₄）₂CO₃溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的物质的量浓度

NH₃

	A．	置换反应一定是氧化还原反应
	B．	二氧化碳是非电解质
	C．	等质量的二氧化硫和氨气，前者体积大
	D．	坩埚、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热

4．

实验室配制500mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
A．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
B．把A所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
（2）本实验用到的基本实验仪器除天平、药匙、量筒、烧杯，还有500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①某同学观察液面的情况如右图所示偏高；
②没有进行操作步骤D，偏低；
③加蒸馏水时不慎超过了刻度，偏低．

5．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：3c（Na⁺）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H₂CO₃）
	D．	0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Cl^-）

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