题目内容
15．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+ | |
| B． | 钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O | |
| D． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
分析 A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
B．离子方程式两边正电荷不相等；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．离子方程式两边负电荷不相等，不满足电荷守恒．
解答 解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
B．钠与水的反应反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．铜片跟稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
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5．检验溶液中是否含有Fe3+可以用的试剂是（ ）
| A． | 稀HCl | B． | 蔗糖溶液 | C． | KSCN 溶液 | D． | NaCl 溶液 |
3．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．
请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得．写出TiCl4水解的化学方程式：TiCl4+（2+x）H2O=TiO2．xH2O↓+4HCl．
（4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
（5）电解食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得．写出TiCl4水解的化学方程式：TiCl4+（2+x）H2O=TiO2．xH2O↓+4HCl．
（4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
7．将相同的物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液人等体积混合后，测得混合后溶液中c（Na+）＞c （X-），则下列关系错误的是（ ）
| A． | c （H+）＜c （OH-） | B． | c （HX ）＜c （X-） | ||
| C． | c （X-）+c（HX ）=2c （Na+） | D． | c （X-）-c （HX）═2（c（ OH-）-c （H+）） |
4．X、Y、Z M．N是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其相关信息如下表所示．
（1）M位于元素周期表第四周期ⅥA族，单质M的氧化性比单质Y的氧化性弱（填“强”或“弱”）
（2）X、Z可形成化合物ZX，ZX的电子式为Na+[：H]-（用元素符号表示），ZX与盐酸反应．每生成1molX2时转移电子的物质的量为1mol
（3）实验室中检验N的简单离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓
（4）M的氢化物5.6L（标准状况下）完全燃烧生成气态氧化物后恢复到室温，放出的热量为127.6kJ，该条件下反应的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-510.4kJ/mol．
| 元素 | 相关信息 |
| X | 所有元素中原子半径最小的元素 |
| Y | 地壳中含量最多的元素 |
| Z | 短周期中原子半径最大的金属元素 |
| M | 与Y同主族 |
（2）X、Z可形成化合物ZX，ZX的电子式为Na+[：H]-（用元素符号表示），ZX与盐酸反应．每生成1molX2时转移电子的物质的量为1mol
（3）实验室中检验N的简单离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓
（4）M的氢化物5.6L（标准状况下）完全燃烧生成气态氧化物后恢复到室温，放出的热量为127.6kJ，该条件下反应的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-510.4kJ/mol．
5．环境污染已严重危害人类的生活．将对应的选项的字母填入下表中
A．氟利昂 B．SO2C．NO2D．CO2
A．氟利昂 B．SO2C．NO2D．CO2
| 环境问题 | 造成环境问题的主要物质 |
| 温室效应 | |
| 酸雨 | |
| 南极臭氧层空洞 | |
| 光化学烟雾 |