题目内容

15．2009年8月15日～12月15日，公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动，在执法中，交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．下列有关重铬酸钾的说法中正确的是（　　）
A．铬元素的化合价为+7价B．在检查时重铬酸钾发生氧化反应
C．重铬酸钾具有强氧化性D．它由橙红色变为绿色是物理变化

分析 由信息可知，乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬，则Cr元素的化合价降低，乙醇中C元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价，故A错误；
B．Cr元素的化合价降低，则重铬酸钾发生还原反应，故B错误；
C．Cr元素的化合价降低，则重铬酸钾具有强氧化性，故C正确；
D．由橙红色变为绿色，可知发生氧化还原反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意信息的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C．25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子数为5NA
D．92g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA
6．0.4mol/L Na2SO3溶液30mL与0.2mol/L K2R2O7溶液Y mL恰好反应，生成SO42-和R3+．Y值为（　　）
A．40B．30C．20D．10
3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．胆矾溶液和氢氧化钡溶液混合：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O
D．用醋酸除去热水瓶中的水垢（碳酸钙）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
10．硫酸是一重要化学试剂．
（1）实验时用18.4mol•L-1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为5.4mL．（计算结果精确到小数点后一位）．量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒．可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平
请回答下列问题：
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑤ （选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶 （写仪器名称）．
（3）下列操作中，容量瓶所具备的功能有A（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质
（4）下列说法正确的AC．
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可．
20．科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中主要反应有：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

①生成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）．
③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有降温或加压（答出一种即可）．
④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%．
（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，负极反应式为CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．
7．按下列要求写出反应的热化学方程式：
（1）常温下，1mol NO2气体溶于水中，生成硝酸和NO气体，放热46kJ：3NO2（g）+H2O（L）=2HNO3（ag）+NO（g）△H=-138KJ/mol．
（2）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1
P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，S）=4P（红磷，S）△H=-29.2KJ/mol．
4．SO2和NOx都是大气污染物．
（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

SO2被吸收的化学方程式是NH3．H2O+SO2=NH4HSO3．
NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
5．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
A．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA
B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
C．标准状况下，22.4LCCl4所含有的原子数目为5NA
D．1mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

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