题目内容

6．0.4mol/L Na2SO3溶液30mL与0.2mol/L K2R2O7溶液Y mL恰好反应，生成SO42-和R3+．Y值为（　　）
A．40B．30C．20D．10

分析 Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2R2O7溶液中R元素发生还原反应，化合价由+6价降低为+3价，根据电子转移守恒计算Y的值．

解答 解：根据电子转移守恒，则：
30×10-3L×0.4mol/L×（6-4）=Y×10-3L×0.2mol/L×2×（6-3），
解得Y=20，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．

练习册系列答案
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20．下列说法中正确的是（　　）
A．由C（s金刚石）=C（s石墨）△H=-1.19kJ/mol可知石墨比金刚石稳定
B．等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，前者放出的热量多
C．热化学方程式中的化学计量数可以表示反映物质和生成物的微粒个数
D．2g H2完全燃烧生成液态水是将放出285.8kJ的热，则此反应的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）+O2（l）△H=-285.8KJ/mol
17．如图是425℃时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
B．一定条件下N2+3H2═2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
C．加入催化剂，该反应的反应热发生改变
D．温度、容器体积一定，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则有184＞Q2＞2Q1
14．某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．
Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

（1）反应①的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）操作①中用到的玻璃仪器是abc（填序号）．
a．烧杯     b．漏斗       c．玻璃棒        d．酒精灯
（3）固体成份是铁、铜（填名称）．
（4）原料②的名称为稀硫酸．
Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4•5H2O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．
①请分析2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是O2，还原剂是Cu（填化学式）．
②用双线桥标出上述反应的电子得失．
1．FeCl3溶液显酸性，原因（离子反应方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+配制时应该加入盐酸，目的是抑制水解；在FeCl3溶液中加入碳酸钙，推测可能的现象沉淀溶解，产生无色气体，生成红褐色沉淀．
11．标准状况下，设448LHCl气体溶于Wg水后得溶液密度为1.19g/mL，且该溶液物质的量浓度为11.9mol/L，则W的值是1.27．
18．工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H
已知：氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol；
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=-904.8kJ/mol．
15．2009年8月15日～12月15日，公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动，在执法中，交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．下列有关重铬酸钾的说法中正确的是（　　）
A．铬元素的化合价为+7价B．在检查时重铬酸钾发生氧化反应
C．重铬酸钾具有强氧化性D．它由橙红色变为绿色是物理变化
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（相对原子质量：C 12  H 1  O 16 ）（　　）
A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA
B．78g 苯含有碳碳双键的数目为3NA
C．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
D．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

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