Question

7．按下列要求写出反应的热化学方程式：
（1）常温下，1mol NO₂气体溶于水中，生成硝酸和NO气体，放热46kJ：3NO₂（g）+H₂O（L）=2HNO₃（ag）+NO（g）△H=-138KJ/mol．
（2）已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1
P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（白磷，S）=4P（红磷，S）△H=-29.2KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）1mol NO₂气体溶于水中，生成硝酸和NO气体，放热46kJ，3molNO₂气体溶于水中，生成硝酸和NO气体，放热46×3kJ=138KJ，据此回答；
（2）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol…①
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol…②
：①-②×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷），根据盖斯定律写出白磷转化为红磷的焓变，书写热化学方程式．

解答 解：（1）1mol NO₂气体溶于水中，生成硝酸和NO气体，放热46kJ，3molNO₂气体溶于水中，生成硝酸和NO气体，放热46×3kJ=138KJ，即3NO₂（g）+H₂O（L）=2HNO₃（ag）+NO（g）△H=-138KJ/mol，故答案为：3NO₂（g）+H₂O（L）=2HNO₃（ag）+NO（g）△H=-138KJ/mol；
（2）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol…①
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol…②
根据盖斯定律：①-②×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol，
即：P₄（白磷，S）=4P（红磷，S）△H=-29.2 KJ/mol，故答案为：P₄（白磷，S）=4P（红磷，S）△H=-29.2 KJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式书写、盖斯定律的应用以及反应热和物质的能量之间的关系，题目难度中等．