Question

10．硫酸是一重要化学试剂．
（1）实验时用18.4mol•L^-1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，所需浓硫酸的体积为5.4mL．（计算结果精确到小数点后一位）．量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒．可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平
请回答下列问题：
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑤ （选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶 （写仪器名称）．
（3）下列操作中，容量瓶所具备的功能有A（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质
（4）下列说法正确的AC．
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可．

Answer 1

分析 （1）根据浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，依据浓硫酸体积选择合适的量筒；
（2）依据配制溶液的操作步骤选择需要的仪器，确定用不到的仪器；
（3）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作结合容量瓶使用方法及C=$\frac{n}{V}$判断误差分析，据此解答．

解答 解：（1）浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸最小体积为V，则100mL×10^-3×1mol/L=18.4mol/L×V，解得V=5.4mL，应选择10mL量筒；
故答案为：5.4 mL；①；
（2）用浓硫酸配制稀硫酸步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管；
不需要使用仪器：烧瓶、药匙、托盘天平；
还缺少的仪器：100mL容量瓶；
故答案为：②④⑤；100mL容量瓶；
（3）容量瓶作为精密仪器用来配制一定体积准确浓度的标准溶液，不可用于储存和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，
故答案为：A；
（4）A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，否则浓度偏小，故A正确；
B．未冷却定容，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故B错误；
C．定容时仰视，体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D．在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏，故D错误；
故选：AC．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确原理及容量瓶使用方法及注意事项是解题关键，题目难度不大．