题目内容

4．下列溶液中可能含有SO42-、SO32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、Na+、Mg2+等离子．
（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有S2-、I-．
（2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO32-．
（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是NO3-、Na+．

分析 （1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，生成的沉淀为S单质，溶液为棕黄色，说明生成了碘单质；
（2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成，则一定不存在硫酸根离子；若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在亚硫酸根离子；
（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，则溶液中不存在亚硫酸根离子、硫酸根离子；加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则溶液中不存在氯离子、溴离子和碘离子，则只能存在硝酸根离子和钠离子．

解答 解：（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，说明反应生成的碘单质，溶液中一定含有I-，出现浑浊，说明生成的沉淀，只能为S单质，则溶液中一定存在S2，
故答案为：S2-、I-；
2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成，则一定不存在SO42-；若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定存在SO32-，
故答案为：SO32-；
（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，则溶液中不存在SO42-、SO32-；加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则溶液中不存在Cl-、Br-、I-，则只能存在NO3-、Na+，
故答案为：NO3-、Na+．

点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意掌握离子反应发生条件，结合离子共存判断存在的离子，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
相关题目
14．下列说法正确的是（　　）
A．丙烯分子中有7个σ键，2个π键
B．在60 g SiO2晶体中，Si-O键的数目为2NA
C．共价键有方向性，但无饱和性
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
15．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是（　　）
A．
干燥氯气		B．
检验K2CO3中的K+
C．
收集纯净的NH3并验满		D．
制备Fe（OH）2
12．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
TM层上有2对成对电子
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
（1）元素T的原子最外层共有6种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是14C．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH${\;}_{4}^{+}$，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bef．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．Z原子的价电子数比T原子多
e．Z的最高价氧化物的水化物酸性强于T的最高价氧化物的水化物．
f．Z的单质能与T的氢化物水溶液发生置换反应
（4）Z有多种常见含氧酸，酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HClO3＞HClO．
19．实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：
实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
（1）盐酸与镁反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是没有说明两种酸的浓度相等．
（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是盐酸的快，醋酸的慢；最终产生氢气的体积关系应是体积相等．
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是反应放热，过量镁与水反应．
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是盐酸酸性比醋酸强．
（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法测定同浓度的盐酸和醋酸的pH
测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH．
实验二：某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-      HB-?H++B2-
回答下列问题：
（1）请判断H2B是强电解质还是弱电解质？强电解质
（2）已知0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”）
（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是CD．
A．c（H+）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L         B．c（Na+）+c（OH-）═c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）   D．c（Na+）═2c（B2-）+2c（HB-）
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．
9．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短
C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物
D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10
16．已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
（1）写出并配平发生反应的离子方程式O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2．
（2）该反应的氧化剂是O3，还原产物是OH-．
（3）该反应包含两种反应：①氧化反应为I-转化为I2，②还原反应过程的反应式为O3+H2O+2e-═2OH-+O2．
（4）反应中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol电子．
1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．铝与稀盐酸的反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
2．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（　　）
A．NH3B．乙烯C．甲烷D．丙烯

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