下列说法正确的是( )A．丙烯分子中有7个σ键.2个π键B．在60 g SiO2晶体中.Si-O键的数目为2NAC．共价键有方向性.但无饱和性D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1:1.电子总数为38的化合物.是含有共价键的离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	丙烯分子中有7个σ键，2个π键
	B．	在60 g SiO₂晶体中，Si-O键的数目为2N_A
	C．	共价键有方向性，但无饱和性
	D．	由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

分析 A．根据丙烯的结构简式CH₃-CH=CH₂判断；
B．计算物质的量，结合二氧化硅含有四个Si-O键判断；
C．s-sσ键没有方向性；
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为Na₂O₂．

解答解：A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；
B.60 g SiO₂物质的量=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，硅形成四个Si-O键，60g水晶晶体中，含有“Si-O”键的数目为4N_A，故B错误；
C．s-sσ键没有方向性，化学键都有饱和性，故C错误；
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为Na₂O₂，为离子化合物，含有非极性共价键，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成、分类及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

练习册系列答案

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4．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）

	A．	Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂		B．	Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃
	C．	N₂→NO→NO₂→HNO₃		D．	S→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄

5．饮料果醋中含有苹果酸，苹果酸经聚合生成聚苹果酸．已知：
a、0.1mol苹果酸与足量NaHCO₃溶液反应能产生4.48L CO₂（标准状况）；
b、苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物；
c、RCH₂Br$→_{①NaCN}^{②H_{2}O，H+}$RCH₂COOH．
d、RC≡CH+R’CHO$\stackrel{一定条件}{→}$

请回答：
（1）写出B的结构简式HOOCCH₂CH₂COOH．
（2）写出苹果酸所含官能团的名称羟基、羧基，F转化成苹果酸可能发生的反应类型氧化反应、取代反应或水解反应．
（3）写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式

．
（4）写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式OHCCH₂CHClCHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOCCH₂CHClCOONH₄+4Ag↓+6NH₃+2H₂O．
（5）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式HOOCCH₂CHClCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH₂CH（OH）COONa+NaCl+2H₂O．
（6）聚苹果酸具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域．其在生物体内水解的化学方程式

．

2．下列分子的中心原子形成sp²杂化轨道的是（　　）

H₂O

NH₃

C₂H₄

CH₄

9．如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	电池负极反应为：Zn-2e^-═Zn²⁺		B．	锌是负极，碳棒是正极
	C．	电子由碳棒经外电路流向锌		D．	锌锰干电池属一次电池

19．在一定温度下，反应H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g），达到平衡的标志是（　　）

	A．	容器里的压强不随时间的变化而改变
	B．	单位时间内生成2mol HBr的同时，消耗1 mol H₂
	C．	单位时间内生成2mol HBr的同时，生成1 mol H₂
	D．	正反应和逆反应速率都相等，都等于0

6．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）

	A．	常温下反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）的△H＞0，△S＜0
	B．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH₃（g），△H=-38.6 kJ•mol^-1
	C．	FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黄色褪去：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
	D．	向苯酚钠溶液中通入CO₂，溶液变浑浊：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O^-→2C₆H₅OH↓+CO₃^2-

3．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①
3	②	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑥和⑧的元素符号分别是S、Ar；
（2）表中最活泼的金属是K，非金属最强的元素是F；（填写元素符号）
（3）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）．
（4）比较③、④、⑨三种元素的金属性（或非金属性）强弱K＞Mg＞Al，判断的依据是（有反应方程式的请写涉及的化学方程式及必要的文字描述）2K+2H₂O=2KOH+H₂，剧烈反应，Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂，缓慢反应，而金属铝与水在加热条件下反应不明显，结论：金属性K＞Mg＞Al．

4．下列溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、S^2-、Cl^-、Br^-、I^-、NO₃^-、Na⁺、Mg²⁺等离子．
（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有S^2-、I^-．
（2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO₃^2-．
（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是NO₃^-、Na⁺．

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