题目内容
15．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是（ ）| A． |  干燥氯气 | B． |  检验K2CO3中的K+ | ||
| C． |  收集纯净的NH3并验满 | D． |  制备Fe（OH）2 |
分析 A．氯气和浓硫酸不反应，洗气装置中导气管应该遵循“长进短出”原则；
B．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；
C．常温下氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，可以采用向下排空气法收集氨气；
D．苯密度小于水，所以会浮在水上面，能隔绝空气．
解答 解：A．氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯气，但洗气装置中导气管应该遵循“长进短出”原则，故A错误；
B．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故B错误；
C．常温下氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，可以采用向下排空气法收集氨气，导气管应该伸入试管底部，故C错误；
D．苯密度小于水，所以会浮在水上面，能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、焰色反应、气体收集、洗气等知识点，明确实验原理是解本题关键，易错选项是B，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列解释实验事实的方程式正确的是（ ）
| A． | 常温下反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＞0，△S＜0 | |
| B． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g），△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| C． | FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | |
| D． | 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32- |
3．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑥和⑧的元素符号分别是S、Ar；
（2）表中最活泼的金属是K，非金属最强的元素是F； （填写元素符号）
（3）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）．
（4）比较③、④、⑨三种元素的金属性（或非金属性）强弱K＞Mg＞Al，判断的依据是（有反应方程式的请写涉及的化学方程式及必要的文字描述）2K+2H2O=2KOH+H2，剧烈反应，Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2，缓慢反应，而金属铝与水在加热条件下反应不明显，结论：金属性K＞Mg＞Al．
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
| 2 | ① | |||||||
| 3 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）表中最活泼的金属是K，非金属最强的元素是F； （填写元素符号）
（3）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）．
（4）比较③、④、⑨三种元素的金属性（或非金属性）强弱K＞Mg＞Al，判断的依据是（有反应方程式的请写涉及的化学方程式及必要的文字描述）2K+2H2O=2KOH+H2，剧烈反应，Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2，缓慢反应，而金属铝与水在加热条件下反应不明显，结论：金属性K＞Mg＞Al．
随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
，五种元素原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞O＞F＞H （填元素符号）；
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