下列物质的分子中.所有的原子都在同一平面上的是( )A．NH3B．乙烯C．甲烷D．丙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（　　）

A．

NH₃

B．

乙烯

C．

甲烷

D．

丙烯

分析分子中所有的原子都在同一平面上，该分子为平面结构，氨气为三角锥形，乙烯为平面结构，甲烷为正四面体，丙烯中存在甲基，具有具有甲烷四面体结构特点．

解答解：A．氨气为三角锥形，分子中所有的原子不可能在同一平面上，故A不符合；
B．乙烯为平面结构，分子中所有的原子都在同一平面上，故B符合；
C．甲烷为正四面体，分子中所有的原子不可能在同一平面上，故C不符合；
D．丙烯中存在甲基，具有具有甲烷四面体结构特点，分子中所有的原子不可能同一平面上，故D不符合，
故选B．

点评本题考查分子中原子共面问题，比较基础，注意根据甲烷的正四面体、乙烯和苯的平面结构、乙炔直线形进行分析判断．

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4．下列溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、S^2-、Cl^-、Br^-、I^-、NO₃^-、Na⁺、Mg²⁺等离子．
（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有S^2-、I^-．
（2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO₃^2-．
（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是NO₃^-、Na⁺．

13．在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED₄常温下为气态．
（1）画出D的原子结构示意图

，五种元素原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞O＞F＞H （填元素符号）；
（2）写出A与B可以形成2种化合物的结构式为H-O-O-H，H-O-H；
（3）由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是

；
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞SiH₄ （填具体的化学式）；
（5）由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO₂、O₃、NO₂^-，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N₃^-、CS₂互称为等电子体的微粒是二氧化碳，一氧化二氮（填符合要求2种微粒的名称）；
（6）写出工业上制E单质的化学方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

10．下列物质中，属于电解质的是（　　）

17．甲、乙、丙三位同学采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙醇乙酯．
（1）请写出该反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O．
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套试液装置：

（2）若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
[实验步骤]
A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL　95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
B．将试管固定在铁架台上；
C．在试管②中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液；
D．用酒精灯对试管①加热；
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
（3）步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查装置气密性；
试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
饱和Na₂CO₃溶液不能用NaOH溶液代替，其原因是CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH（用化学方程式说明）．

7．在一定条件下，将A、B、C三种物质各2mol通入一个密闭容器中发生反应2A+B?2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（　　）

14．下列试剂中，能将分别含有Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Na⁺的六种溶液一次性鉴别开来的是（　　）

NH₃•H₂O溶液

11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	SO₂通入过量氨水中：SO₂+NH₃•H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-
	B．	（CH₃COO）₂Ba溶液中滴入稀硫酸：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
	C．	以Ag作电极，电解AgNO₃溶液：4Ag⁺+2H₂O=4Ag↓+O₂↑+4H⁺
	D．	AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液：2AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-

12．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语回答以下问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二	①					②	③
三	⑦		④	⑤			⑥
四	⑧					⑨	⑩

（1）在①～⑩元素中，原子半径最大的是K，
（2）①⑦⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性由强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞LiOH，
（3）④与⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
（4）用电子式表示③和⑦元素形成化合物的过程

，
（5）②与⑨元素氢化物的稳定性相比较，较弱的是H₂Se．