化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2(g)和O2过程中的能量变化:下列说法中正确的是( )A．1mo N2(g)和1mo O2(g)完全反应放出的能量为180kJB．通常情况下.N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1mol N2(g)和1molO2(g)具有的总� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mo N₂（g）和1mo O₂（g）完全反应放出的能量为180kJ
	B．	通常情况下，N₂（g）和O₂（g）混合能直接生成NO
	C．	1mol N₂（g）和1molO₂（g）具有的总能量小于2molN（g）具有的总能量
	D．	NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

分析 A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算判断；
B、氮气和氧气在放电条件才能反应；
C、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；
D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．

解答解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N₂+O₂═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；
B、通常情况下，N₂（g）和O₂（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件，故B错误；
C、由图中数据可得反应物键的断裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物键的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故C正确；
D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；
故选：C．

点评本题主要考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

13．由2-氯丙烷制取少量1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（　　）

14．15L NO₂和NO的混合气体通过水后收集到7L气体（同温同压），则被氧化的NO₂体积（　　）

11．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	常温常压下，11.2L氯气含有的分之数为0.5N_A
	B．	常温常压下，1mol氮气含有的质子数为7N_A
	C．	在标准状态下，22.4LH₂O含有的原子数目为3N_A
	D．	32gO₂所含原子数目为2N_A

18．用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是（　　）

8．对

	A．	该物质能发生缩聚反应
	B．	该物质有7种不同环境的氢原子
	C．	该物质遇FeCl₃溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br₂的溴水发生取代反应
	D．	1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为2：2：1

15．已知工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO₂能发生如下反应（方程式已配平）：2NO₂^-+xI^-+yH⁺=2NO↑+I₂+zH₂O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x=2，y=4，z=2，氧化剂是NO₂^-．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有①③（填序号）．
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是D．
A．NaCl B．KMnO₄ C．浓硫酸 D．NH₄Cl
（4）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，请配平化学方程式：
□Al+□NaNO₃+□NaOH+□H₂O=□10Na[Al（OH）₄]+□N₂↑．若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N₂体积为11.2L．

3．

测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）

$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$ ×100%．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用
（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

4．在25℃时，将0.2mol CH₃COONa晶体和0.1mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），则下列判断不正确的是（　　）

	A．	该溶液的pH小于7		B．	c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.20 mol•L^-1
	C．	c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.10 mol•L^-1		D．	c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）

试题分类