题目内容
11.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A. | 常温常压下,11.2L氯气含有的分之数为0.5NA | |
B. | 常温常压下,1mol氮气含有的质子数为7NA | |
C. | 在标准状态下,22.4LH2O含有的原子数目为3NA | |
D. | 32gO2所含原子数目为2NA |
分析 A、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol;
B、氮气是双原子分子;
C、标准状况水不是气体;
D、物质的量n=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol,氧气分子中含有2个氧原子.
解答 解:A、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,常温常压下,11.2L氯气物质的量不是0.5mol,故A错误;
B、氮气是双原子分子,1mol氮气含有的质子数为14NA,故C错误;
C、标准状况水不是气体,22.4LH2O不是1mol,故C错误;
D、物质的量n=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol,1mol氧气分子中含有2NA个氧原子,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积应用条件,微粒结构的理解应用,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
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2.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )
A. | 氢氧化钠溶液、二氧化碳 | B. | 水、氨气 | ||
C. | 氢氧化钠溶液、一氧化氮 | D. | 水、二氧化氮 |
19.下列说法正确的是( )
A. | 钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子 | |
B. | 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 | |
C. | 核素指一种原子,而元素是指一类原子;核素间互称同位素,元素包含同位素 | |
D. | ${\;}_{18}^{40}$Ar、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca的质量数相同,所以它们是互为同位素 |
6.为除去括号内的杂质,下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是( )
A. | NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体 | |
B. | NaBr溶液(NaI),应加入适量的氯水、CCl4,进行萃取分液 | |
C. | NH4Cl溶液(FeCl3),应加入适量的氨水,过滤 | |
D. | CO2(CO),通过过量的灼热的氧化铜粉末 |
16.下列关于化学电源的有关说法中,正确的是( )
A. | 锌锰干电池中石墨棒作负极 | |
B. | 氢氧燃料电池工作时,氢气在负极发生还原反应 | |
C. | 铅蓄电池放电时,两极质量均增加 | |
D. | 燃料电池的能量转化率可达100% |
3.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:下列说法中正确的是( )
A. | 1mo N2(g)和1mo O2(g)完全反应放出的能量为180kJ | |
B. | 通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO | |
C. | 1mol N2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molN(g)具有的总能量 | |
D. | NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
12.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是( )
A. | 石油的产量 | B. | 乙烯的产量 | C. | 硫酸的产量 | D. | 合成纤维的产量 |