Question

14．（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应制取氯气；高锰酸钾是常用氧化剂，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下也能制氯气，方程式为：
2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
先配平该方程式，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目
该反应方程式中氧化剂是KMnO₄（填化学式），氧化产物是Cl₂（填化学式）．作氧化剂与作还原剂的物质的量之比为1：5
（2）在常温下，发生下列几种反应：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-
③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-
根据上述反应，XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺氧化性从强到弱的顺序为：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺．

Answer 1

分析 （1）反应中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，HCl（浓）→Cl₂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO₄的系数为2，Cl₂的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数；根据方程式确定转移电子数目，单线桥由提供电子的物质（元素）指向得电子的物质（元素）；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，元素化合价升高被氧化是还原剂生成氧化产物；
（2）利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析．

解答 解：（1）反应中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，HCl（浓）→Cl₂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO₄的系数为2，Cl₂的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；在氧化还原反应2KMnO₄+16HCl═2KC1+2MnC1₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低的Mn元素得到电子，得失电子数相等为10，电子转移情况如下：；反应中Mn元素化合价由KMnO₄中+7降低为MnCl₂中+2，故KMnO₄是氧化剂，16mol中有10molHCl中的Cl元素化合价由-1价升高为0价，被氧化为还原剂，生成氯气为氧化产物，所以氧化剂与作还原剂的物质的量之比为2：10=1：5；

故答案为：2；16；2；2；5；8；；KMnO₄； Cl₂；1：5；
（2）①中X的化合价降低，则氧化性XO₄^-＞Z₂，②中B元素的化合价降低，则氧化性B₂＞A³⁺，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z₂＞B₂，则氧化性XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，故答案为：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺．

点评 本题考查氧化还原反应配平、计算及基本概念以及氧化性的强弱比较等，难度不大，注意掌握常用氧化还原反应的配平方法以及氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答的关键．